C (grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ mol-1 S ...

Q: C (grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ mol-1 S (rômbico) + O2(g) → SO2(g) ∆H = -297 kJ mol-1 CS 2(l) + 3 O2(g) → 2 SO2(g) + CO2(g) ∆H = - 1077kJ mol-1 A entalpia de formação do CS 2(l) a partir de

A) -1768 kJ mol -1 , exotérmica | B) +389 kJ mol -1 , endotérmica. | C) -2065 kJ mol -1 , exotérmica. | D) +1768 kJ mol -1 , endotérmica. | E) +89 kJ mol -1 , endotérmica.

457941201220321

Ano: 2011Banca: IF-SPOrganização: IF-SPDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess

C _(grafite) + O_2(g) → CO_2(g) ∆H = -394 kJ mol^-1

S _(rômbico) + O_2(g) → SO_2(g) ∆H = -297 kJ mol^-1

CS _2(l) + 3 O_2(g) → 2 SO_2(g) + CO_2(g) ∆H = - 1077kJ mol^-1

A entalpia de formação do CS _2(l) a partir de seus elementos formadores tem ΔH = _____________ sendo, portanto uma reação _______________. Assinale a alternativa que contém os complementos corretos para a frase acima, respectivamente.

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C _(grafite) + O_2(g) → CO_2(g) ∆H = -394 kJ mol^-1

S _(rômbico) + O_2(g) → SO_2(g) ∆H = -297 kJ mol^-1

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C (grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ mol-1 S (rômbico) + O2(g)...

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