Considere a pilha, representada pelo diagrama abaixo.Cu(s) | Cu2+(aq, 1,0 mol/L) || Cl -1 (aq, 1,0 mol/L) | Cl2(g, 1,0 atm) | Pt(s)Dados os potenciais padrões de redução: ε0[Cu2+(aq)/Cu(s)] = +0,34V ε0[Cl2(g)/Cl - (aq)] = +1,36VNo processo eletroquímico em questão, a(o)

Considere a pilha, representada pelo diagrama a...

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Ano: 2010Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday

Considere a pilha, representada pelo diagrama abaixo.

Cu(s) | Cu²⁺(aq, 1,0 mol/L) || Cl ^-1 (aq, 1,0 mol/L) | Cl₂(g, 1,0 atm) | Pt(s)

Dados os potenciais padrões de redução:

ε⁰[Cu²⁺(aq)/Cu(s)] = +0,34V

ε⁰[Cl₂(g)/Cl ^- (aq)] = +1,36V

No processo eletroquímico em questão, a(o)

massa do eletrodo de cobre será aumentada.

eletrodo de cloro gasoso será o polo negativo da pilha.

concentração de íons cloreto no catodo será aumentada.

diferença de potencial inicialmente medida será igual a 1,70 V.

concentração de cobre no anodo será diminuída.

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Considere a pilha, representada pelo diagrama abaixo.

Cu(s) | Cu²⁺(aq, 1,0 mol/L) || Cl ^-1 (aq, 1,0 mol/L) | Cl₂(g, 1,0 atm) | Pt(s)

Dados os potenciais padrões de redução:

ε⁰[Cu²⁺(aq)/Cu(s)] = +0,34V

ε⁰[Cl₂(g)/Cl ^- (aq)] = +1,36V

No processo eletroquímico em questão, a(o)

massa do eletrodo de cobre será aumentada.

eletrodo de cloro gasoso será o polo negativo da pilha.

concentração de íons cloreto no catodo será aumentada.

diferença de potencial inicialmente medida será igual a 1,70 V.

concentração de cobre no anodo será diminuída.

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