Com base nessa fala do estudante, assinale a al...

457941201305353

Ano: 2025Banca: FGVOrganização: SEDUC-MTDisciplina: Química GeralTemas: Metodologias de Ensino de Química

Texto associado

Leia o texto a seguir para responder à próxima questão.

Considere o equilíbrio químico representado a seguir, estabelecido em sistema fechado:

CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)

Durante uma aula, um estudante afirma que, ao adicionar mais CaO(s) ao sistema, a concentração de CO₂ diminuirá, pois "o excesso de CaO empurra a reação para o lado dos reagentes".

Com base nessa fala do estudante, assinale a alternativa que melhor representa a concepção por trás de sua afirmação.

O estudante compreende corretamente o papel dos sólidos no equilíbrio, mas pensa que o CaO se dissolve e reage com o CO₂.

O estudante acredita que a adição de um reagente, mesmo na forma sólida, sempre altera o equilíbrio, pois interpreta de forma equivocada o princípio de Le Chatelier.

O estudante interpreta corretamente o sistema, já que o aumento de CaO naturalmente consome CO₂ e forma mais CaCO₃.

O estudante está confundindo equilíbrio químico com velocidade de reação, supondo que mais CaO acelera a reação inversa.

O estudante considera que apenas a quantidade de substâncias, independentemente do estado físico, determina a direção do equilíbrio.

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Considere o equilíbrio químico representado a seguir, estabelecido em sistema fechado:

CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)

Durante uma aula, um estudante afirma que, ao adicionar mais CaO(s) ao sistema, a concentração de CO₂ diminuirá, pois "o excesso de CaO empurra a reação para o lado dos reagentes".

Com base nessa fala do estudante, assinale a alternativa que melhor representa a concepção por trás de sua afirmação.

O estudante compreende corretamente o papel dos sólidos no equilíbrio, mas pensa que o CaO se dissolve e reage com o CO₂.

O estudante acredita que a adição de um reagente, mesmo na forma sólida, sempre altera o equilíbrio, pois interpreta de forma equivocada o princípio de Le Chatelier.

O estudante interpreta corretamente o sistema, já que o aumento de CaO naturalmente consome CO₂ e forma mais CaCO₃.

O estudante está confundindo equilíbrio químico com velocidade de reação, supondo que mais CaO acelera a reação inversa.

O estudante considera que apenas a quantidade de substâncias, independentemente do estado físico, determina a direção do equilíbrio.

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