Uma amostra sólida de minério (0,500 g) foi dissolvida
totalmente com ácidos minerais e diluída em água, formando 5,0 L de solução. A amostra contém minério de
manganês, elemento que foi totalmente transformado em
Mn2+
, cuja eletrólise completa produziu uma massa de
MnO, igual a 0,150 g, depositada em um dos eletrodos,
de acordo com a reação abaixo.
Mn2+
(aq) + H2
O(l) → MnO2(s) + 4 H+
(aq) + 2e
Com base no experimento apresentado e no seu resultado, uma conclusão correta sobre o eletrodo onde se depositou o MnO e sobre o valor percentual mais próximo de
Mn na amostra é que o eletrodo foi o
Dado:
MMnO = 71 g mol-1
MMn = 55 g mol-1