A indústria carboquímica utiliza o carbono para gerar diferentes produtos. Na produção do carbeto de cálcio, CaC2, o carbonato de cálcio (calcário) é decomposto na primeira etapa da reação, como mostra a equação química a seguir: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ∆H = +177,5 kJ/molNa segunda etapa, o óxido de cálcio (cal virgem) reage com a grafita através da reação química:CaO(s) + 3C(graf ita) → CaC2(s) + CO(g)Analisando as duas equações químicas, pode-se afirmar que

na primeira etapa, há formação de um gás que, ao reagir com ´agua, diminui o pH do meio.

a decomposição do carbonato de cálcio é acelerada pela diminuição da temperatura.

em ambas as etapas, há produção de gás carbônico, que é prejudicial ao meio ambiente.

a primeira e a segunda etapas envolvem reações de oxi-redução.

o calcário, quando em meio aquoso, tem a sua solubilidade alterada somente pelo pH.

A indústria carboquímica utiliza o carbono para ge...

457941201357673

Ano: 2024Banca: COPESE - UFJFOrganização: UFJFDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Reações Químicas

A indústria carboquímica utiliza o carbono para gerar diferentes produtos. Na produção do carbeto de cálcio, CaC₂, o carbonato de cálcio (calcário) é decomposto na primeira etapa da reação, como mostra a equação química a seguir:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ∆H = +177,5 kJ/mol

Na segunda etapa, o óxido de cálcio (cal virgem) reage com a grafita através da reação química:

CaO(s) + 3C(graf ita) → CaC₂(s) + CO(g)

Analisando as duas equações químicas, pode-se afirmar que

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Ano: 2024Banca: COPESE - UFJFOrganização: UFJFDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Reações Químicas

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ∆H = +177,5 kJ/mol

Na segunda etapa, o óxido de cálcio (cal virgem) reage com a grafita através da reação química:

CaO(s) + 3C(graf ita) → CaC₂(s) + CO(g)

Analisando as duas equações químicas, pode-se afirmar que

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