A constante de ionização (Ka) de um ácido determina
sua força e grau de dissociação em solução aquosa.
Sobre equilíbrios ácido-base e deslocamento de
equilíbrio, marque V, para as afirmativas verdadeiras, e
F, para as falsas:
(__) Ácidos fortes possuem valores de Ka elevados, pois
sua ionização em solução aquosa é praticamente
completa.
(__) O aumento da concentração de um reagente desloca
o equilíbrio químico no sentido de formação dos
produtos, conforme o princípio de Le Chatelier.
(__) A solubilidade de um sal pouco solúvel não é afetada
pela presença de íons comuns na solução, pois depende
apenas da constante de solubilidade (Kps).
(__) A adição de um ácido forte a uma solução tampão
altera seu pH drasticamente, pois o sistema não
consegue neutralizar os íons H+ adicionados.
A sequência correta é: