Num calorímetro misturam-se 50,0 g de uma solução ...

Q: Num calorímetro misturam-se 50,0 g de uma solução HNO3 1mol.L-1 com 55,0 g de uma solução de KOH 1 mol .L-1 . A temperatura inicial de ambas as soluções era de 18o C. Após a reação de neutralização a

A) ΔH = -12000 cal. mol -1 . | B) ΔH = -18000 cal. mol -1 . | C) ΔH = -600 cal. mol -1 . | D) ΔH = +12000 cal. mol -1 . | E) ΔH = +600 cal. mol -1 .

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Ano: 2011Banca: IF-SPOrganização: IF-SPDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess

Num calorímetro misturam-se 50,0 g de uma solução HNO₃ 1mol.L^-1com 55,0 g de uma solução de KOH 1 mol .L^-1. A temperatura inicial de ambas as soluções era de 18^o C. Após a reação de neutralização a temperatura medida foi 23o C. O calorímetro utilizado no experimento foi calibrado utilizando 60,0 g de água quente, a 57o C, adicionados a 60,0 g de água fria, a 12o C , que estavam presentes em um béquer dentro do calorímetro. Após a mistura mediu-se a temperatura e o valor encontrado foi de 32^o C. Qual a entalpia da reação de neutralização em questão?

Dados:
Capacidade calorífica da água: 1 cal.g^-1. o C^-1.
Capacidade calorífica da solução neutralizada:1 cal.g^-1. o C^-1.
Densidade da água e de todas as soluções envolvidas: 1g.mL^-1.

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