Um composto possui em sua composição 16,0% de
carbono, 2,7% de hidrogênio, 38,0% de nitrogênio e
43,3% de oxigênio. Para o cálculo das massas de
cada átomo da molécula, simulamos uma situação
em que temos 100 g do composto e para saber a
fórmula empírica do composto, dividimos pela
massa molar de cada átomo (C = 12g mol-1 , H = 1g
mol-1 , N = 14g mol-1 e O = 16 g mol-1 ).
Temos então a fórmula empírica como sendo
______. Porém, para sair da fórmula mínima e
chegar à fórmula molecular, necessita-se saber
que a massa molar desse composto é 220 g mol-1 .
Sabendo-se que ______ é o número de unidades
mínimas dentro da molécula, sabe-se que a
molécula estudada é a ______.
Assinale a alternativa que preencha correta e
respectivamente as lacunas.