Diversos processos de análises de materiais químicos ou de
desenvolvimento de novos produtos envolvem diferentes tipos de
equilíbrios químicos, os quais poderão envolver aspectos
termodinâmicos, para os quais o/a analista deverá estar apto/a
para lidar com eles. No equilíbrio químico, ou seja, em condições
de temperatura e de pressão constantes, as atividades de todas
as substâncias envolvidas nesse processo possuem um “valor de
equilíbrio”, nomeado constante de equilíbrio, que é representada
pela letra K.
Sobre o equilíbrio químico, dadas as afirmativas,
I. Para reações exotérmicas, quando a temperatura aumenta a
composição da mistura em equilíbrio, há deslocamento em
favor dos produtos e o oposto ocorre para as reações
endotérmicas.
II. A energia livre de Gibbs pode ser relacionada à constante K,
em que o ∆G t°
(valor da energia de Gibbs no equilíbrio) é
positivo; então, ln K (logaritmo natural da constante de
equilíbrio) deverá ser negativo e, portanto, K < 1, indicando
que os reagentes estão sendo favorecidos no equilíbrio
químico.
III. A energia livre de Gibbs pode ser relacionada à constante K,
em que o ∆G t°
(valor da energia de Gibbs no equilíbrio) é
negativo; então, ln K (logaritmo natural da constante de
equilíbrio) deverá ser negativo e, portanto, K > 1, indicando
que os produtos estão sendo favorecidos no equilíbrio
químico.
verifica-se que está/ão correta/s