Não há metal que possa ser usado em todas as aplicações, pois todos...

Q: Não há metal que possa ser usado em todas as aplicações, pois todos os metais ou ligas podem sofrer os fenômenos de degradação pela corrosão. No caso das refinarias de petróleo, por exemplo, processos

A) apresenta números de oxidação 0 e +2 e, para a sua oxidação com a formação de Fe3 O4 , é necessário o dobro das moléculas de oxigênio gasoso, em relação à quantidade necessária para a formação de Fe2 O3. | B) libera os elétrons, ao ser oxidado, necessários à oxidação do oxigênio molecular presente no ar úmido, e, para que essa reação ocorra, são necessárias 2 moléculas de Fe(s) e 4 moléculas de H2 O. | C) apresenta números de oxidação 0,+2 e +3 e atua como agente redutor recebendo elétrons, enquanto o oxigênio atua como agente oxidante. | D) apresenta números de oxidação 0,+2 e +3, e o hidróxido de ferro, formado em uma das etapas do seu processo de corrosão, é oxidado pelo oxigênio gasoso na presença de água, transformando-se em ferrugem. | E) apresenta números de oxidação 0 e +2 e, durante seu processo de corrosão, o oxigênio molecular, presente no ar atmosférico, é reduzido a íon hidróxido que permanece em solução.

📅 2012🏢 CESGRANRIO🎯 Transpetro📚 Química Geral

#Transformações Químicas e Energia#Propriedades das Substâncias#Transformações Químicas#Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday#Equações Químicas e Leis Ponderais#Geometria Molecular e Interações Intermoleculares

Esta questão foi aplicada no ano de 2012 pela banca CESGRANRIO no concurso para Transpetro. A questão aborda conhecimentos da disciplina de Química Geral, especificamente sobre Transformações Químicas e Energia, Propriedades das Substâncias, Transformações Químicas, Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday, Equações Químicas e Leis Ponderais, Geometria Molecular e Interações Intermoleculares.

Esta é uma questão de múltipla escolha com 5 alternativas. Teste seus conhecimentos e selecione a resposta correta.

457941201516247

Ano: 2012Banca: CESGRANRIOOrganização: TranspetroDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Propriedades das Substâncias | Transformações Químicas | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday | Equações Químicas e Leis Ponderais | Geometria Molecular e Interações Intermoleculares

Não há metal que possa ser usado em todas as aplicações, pois todos os metais ou ligas podem sofrer os fenômenos de degradação pela corrosão. No caso das refinarias de petróleo, por exemplo, processos de corrosão do ferro podem ser ocasionados pela ação corrosiva do ar atmosférico. Abaixo estão representadas as equações químicas gerais não balanceadas da formação da ferrugem, seja na forma de Fe₂ O₃ ou Fe₃ O₄ .
Fe (s) + O₂ + H₂O (vapor) → Fe(OH)₂

Fe(OH)₂ + O₂(g) → Fe₂ O₃ H₂ O (vermelha ou castanha) + H₂ O

Fe(OH)₂→ Fe₃ O₄ (preto)+H₂ O +H₂

Nas reações descritas pelas equações acima, observa-se que o ferro

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Nas reações descritas pelas equações acima, observa-se que o ferro

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