Considerando a produção de hidrogênio em um labora...

Q: Considerando a produção de hidrogênio em um laboratório via reação de ácidos diluídos com metais, os nomes do ácido e do sal do exemplo acima são, respectivamente:

A) Ácido sulfuroso e sulfato de zinco. | B) Ácido sulfuroso e sulfeto de zinco. | C) Ácido sulfúrico e sulfato de zinco. | D) Ácido sulfúrico e sulfito de zinco. | E) Ácido sulfídrico e sulfato de zinco

457941201551545

Ano: 2014Banca: FUNRIOOrganização: IF-BADisciplina: Química GeralTemas: Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções

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Alguns dizem que o hidrogênio é o combustível do futuro. Além do alto poder calorífico, o produto da combustão é água, não poluente portanto. Os métodos mais comuns de preparação do hidrogênio em laboratório são a reação de ácidos diluídos com metais ou a de um álcali com alumínio, tendo como exemplos, respectivamente:

Zn + H ₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

2Al + 2 NaOH + 6 H₂O → 2 Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Considerando a produção de hidrogênio em um laboratório via reação de ácidos diluídos com metais, os nomes do ácido e do sal do exemplo acima são, respectivamente:

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Ano: 2014Banca: FUNRIOOrganização: IF-BADisciplina: Química GeralTemas: Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções

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Zn + H ₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

2Al + 2 NaOH + 6 H₂O → 2 Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Considerando a produção de hidrogênio em um laboratório via reação de ácidos diluídos com metais, os nomes do ácido e do sal do exemplo acima são, respectivamente:

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