O princípio ativo da maioria dos antiácidos é o hi...

Q: O princípio ativo da maioria dos antiácidos é o hidróxido de magnésio, que reage com o ácido clorídrico presente naturalmente no estômago, neutralizando-o. Assinale a alternativa que apresenta a corre

A) Mg(OH)2 + 2 HCI → MgCI2 + 2 H2O. | B) Mg(OH)2+ 2 HCIO2 → Mg(CIO2)2 + 2 H2O. | C) Mg(OH)2 + 2 HCIO → Mg(CIO)2 + 2 H2O. | D) Mg(OH)2 + 2 HCIO3 → Mg(CIO3)2 + 2 H2O.

457941201557300

Ano: 2015Banca: IBFCOrganização: SEE-MGDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Equações Químicas e Leis Ponderais | Reações Químicas

O princípio ativo da maioria dos antiácidos é o hidróxido de magnésio, que reage com o ácido clorídrico presente naturalmente no estômago, neutralizando-o. Assinale a alternativa que apresenta a correta equação estequiométrica dessa reação química.

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