Em um determinado recipiente, à temperatura constante, foram misturados, estequiometricamente, amônia e oxigênio para reagirem segundo a equação:4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g) Considerando que a reação foi completa, é possível observar que, em um recipiente fechado, a pressão do sistema deverá

diminuir, se o volume do recipiente for fixo.

aumentar, se o volume do recipiente for variável.

aumentar, se o volume do recipiente for fixo.

diminuir, se o volume do recipiente for variável.

permanecer constante, independente do volume do recipiente

Em um determinado recipiente, à temperatura consta...

Q: Em um determinado recipiente, à temperatura constante, foram misturados, estequiometricamente, amônia e oxigênio para reagirem segundo a equação:4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g) Considerando que a

A) diminuir, se o volume do recipiente for fixo. | B) aumentar, se o volume do recipiente for variável. | C) aumentar, se o volume do recipiente for fixo. | D) diminuir, se o volume do recipiente for variável. | E) permanecer constante, independente do volume do recipiente

457941201639735

Ano: 2014Banca: FGVOrganização: SEDUC-AMDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Transformações Químicas | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria

Em um determinado recipiente, à temperatura constante, foram misturados, estequiometricamente, amônia e oxigênio para reagirem segundo a equação:

4NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂(g) + 6H₂O(g)

Considerando que a reação foi completa, é possível observar que, em um recipiente fechado, a pressão do sistema deverá

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