A bomba calorimétrica é um equipamento utilizado para a determinação do poder calorífico de amostras sólidas ou
líquidas por meio da combustão das amostras em atmosfera com excesso de oxigênio. Nesse aparato, pode-se medir
o calor de combustão de substâncias puras, como o naftaleno (C10H8), cuja reação de combustão completa não
balanceada é:
C10H8 + O2 → CO2 + H2O
Considerando que uma massa m de naftaleno foi queimada em uma bomba calorimétrica (V constante) de capacidade
calorífica Cc, (J/°C), indicando uma variação de temperatura Δt (°C), e que os gases são ideais e o volume dos sólidos
e líquidos é desprezível, assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão da variação de entalpia de
combustão (ΔH) do naftaleno.
Dados: MM (naftaleno) = 128 g/mol; P = pressão (kPa); V = volume (L); R = constante universal dos gases perfeitos (J/mol.K);
T = temperatura absoluta (K); e ΔH = ΔU + (PV), em que ΔU é a variação da energia interna do sistema (J).