Considere um sistema em equilíbrio formado a partir da reação entre o ácido fluorídrico e o íon oxalato, sendo Keq a constante de equilíbrio.2HF(aq) + C2O42-(aq) ⇆ 2F-(aq) + H2C2O4(aq) KeqSabe-se ainda que(I) HF(aq) ⇆ H+ (aq) + F– (aq) K1(II) H2C2O4 (aq) ⇆ 2H+ (aq) + C2O4 2– (aq) K2O valor da constante de equilíbrio Keq pode ser expresso em função das constantes K1 e K2 pela expressão

Considere um sistema em equilíbrio formado a pa...

Ano: 2022Banca: FGVOrganização: SEAD-APDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico

Considere um sistema em equilíbrio formado a partir da reação entre o ácido fluorídrico e o íon oxalato, sendo Keq a constante de equilíbrio.

2HF_(aq) + C₂O₄^2-_(aq) ⇆ 2F^-_(aq) + H₂C₂O4_(aq) Keq

Sabe-se ainda que

(I) HF_(aq) ⇆ H⁺ _(aq) + F^– _(aq) K₁

(II) H₂C₂O_{4 (aq)} ⇆ 2H⁺ _(aq) + C₂O₄ ^2– _(aq) K₂

O valor da constante de equilíbrio Keq pode ser expresso em função das constantes K1 e K2 pela expressão

(K1) 2 . K2

(K1) 2/K2

2K1 . K2

K1/K2

K1 . K2

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