Um ensaio químico para determinar a presença de...

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Ano: 2015Banca: CCV-UFCOrganização: UFCDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday

Um ensaio químico para determinar a presença de açúcares redutores se baseia nas suas reações com Cu2+, em meio básico, que originará açúcar oxidado e Cu+ , na forma de Cu2O. Sabendo que o potencial de redução de Cu2+ a Cu2O é dado pela equação: E(Volts) = 0,203 + 0,059pH, assinale o item que apresenta a afirmação correta.

O açúcar redutor tem potencial para reduzir qualquer íon metálico à sua forma neutra.

O açúcar redutor deveria apresentar potencial de redução padrão menor que 0,911 V, em solução NaOH 0,01M, para que a reação se processe.

Uma pilha poderia ser formada combinando-se o açúcar redutor como cátodo e o cobre como ânodo, em pH 10.

Se o açúcar redutor tiver potencial de redução de 0,150 V, o valor do potencial eletroquímico desta reação, a pH 10, será de 0,943 V.

Num processo eletrolítico seria possível converter Cu2O de volta a Cu2+ aplicando-se um potencial de 0,262 V, independente do pH.

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O açúcar redutor tem potencial para reduzir qualquer íon metálico à sua forma neutra.

O açúcar redutor deveria apresentar potencial de redução padrão menor que 0,911 V, em solução NaOH 0,01M, para que a reação se processe.

Uma pilha poderia ser formada combinando-se o açúcar redutor como cátodo e o cobre como ânodo, em pH 10.

Se o açúcar redutor tiver potencial de redução de 0,150 V, o valor do potencial eletroquímico desta reação, a pH 10, será de 0,943 V.

Num processo eletrolítico seria possível converter Cu2O de volta a Cu2+ aplicando-se um potencial de 0,262 V, independente do pH.

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