O fluido estomacal é constituído de ácido clorídrico
(HCl) e enzimas, em um pH ~ 2. Uma das alternativas
para aliviar o mal-estar gerado pelo excesso de acidez
estomacal é a utilização de antiácidos. Um dos
antiácidos mais utilizados é o bicarbonato de potássio
(NaHCO3). A reação química está descrita abaixo:
HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)↑
Considerando o volume de 1,0 L de fluido estomacal
constituído somente por solução de HCl em pH 2, qual
a massa aproximada de NaHCO3 necessária para
aumentar o pH para 3?
Dados: Massas molares em g.mol−1
: H = 1; C = 12; O =
16; Na = 23; Cl = 35.