O conjunto de duas células eletrolíticas em series...

Q: O conjunto de duas células eletrolíticas em series é ligado a um gerador de corrente contínua, conforme as informações: 1. A primeira célula (I) contém uma solução de AgNO3 entre dois eletrodos de pra

A) A deposição catódica de 1 mol de ouro, a partir da solução da célula (II), corresponde ao consumo, no catodo, de 1 mol de elétrons proveniente do circuito metálico. | B) A perda de massa do anodo de ouro é de 1/3 x 10 – 2 mol. | C) O numero de oxidação do ouro no sal contido na célula (II) é igual a + 3. | D) A deposição catódica de 1 mol de prata, a partir de uma solução de AgNO3, corresponde ao consumo, no catodo, de 1 mol de elétrons provenientes do circuito metálico. | E) A carga correspondente à eletrolise acima é igual a 1 x 10 – 2 Faradays.

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Ano: 2011Banca: CEPS-UFPAOrganização: UFPADisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday

O conjunto de duas células eletrolíticas em series é ligado a um gerador de corrente contínua, conforme as informações:

1. A primeira célula (I) contém uma solução de AgNO3 entre dois eletrodos de prata;

2. A segunda (II) contém uma solução de um único sal de ouro (onde o nox do ouro é desconhecido) entre dois eletrodos de ouro.

Deixando a corrente passar durante certo tempo por este conjunto, observa-se que no catodo da célula (I) são depositados 1,079 g de prata, enquanto no catodo de célula (II) são depositados 0,657 g de ouro. Sabendo que no cátodo de cada célula ocorre somente um tipo de reação, qual das opções a seguir contém a afirmação FALSA em relação aos procedimentos e informações relacionados com a questão?

Dados: (1F = 96.500C).

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O conjunto de duas células eletrolíticas em series é ligado a um gerador de corrente contínua, conforme as informações:

1. A primeira célula (I) contém uma solução de AgNO3 entre dois eletrodos de prata;

2. A segunda (II) contém uma solução de um único sal de ouro (onde o nox do ouro é desconhecido) entre dois eletrodos de ouro.

Dados: (1F = 96.500C).

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