Uma mistura de hidrazina (N2H4) e peróxido de hidr...

Q: Uma mistura de hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio (H2O2) é utilizada como propelente para foguetes, segundo a equação de reação: N2H4 + 7H2O2 →2HNO3 + 8H2O I. A massa de peróxido de hidrogênio

A) Somente as afirmativas IV e V são incorretas | B) Somente a afirmativa V é incorreta | C) Somente a afirmativa III é incorreta | D) Estão corretas as afirmativas, I, II, III, IV e V | E) Somente a afirmativa II é incorreta

457941201714472

Ano: 2017Banca: IBFCOrganização: SEDUC-MTDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Equações Químicas e Leis Ponderais | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria

Uma mistura de hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio (H2O2) é utilizada como propelente para foguetes, segundo a equação de reação: N2H4 + 7H2O2 →2HNO3 + 8H2O

I. A massa de peróxido de hidrogênio necessária para reagir com 53,76 kg de hidrazina será de 399,84 kg.

II. A quantidade de água produzida a partir de 93,50 g de peróxido de hidrogênio será de 3,14 mol.

III. A massa de hidrazina (em kg) utilizada quando se obtém 7 kg de água é 1,56 kg.

IV. A quantidade de ácido nítrico obtida a partir de 0,8 kg de N2H4 é 50 mol.

V. Se misturarmos 272 g de hidrazina com 1190 g de peróxido de hidrogênio 160 g de hidrazina permanecerão em excesso.

Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:

Gabarito comentado

Anotações

Marcar para revisão

457941201714472

Uma mistura de hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio (H2O2) é utilizada como propelente para foguetes, segundo a equação de reação: N2H4 + 7H2O2 →2HNO3 + 8H2O

I. A massa de peróxido de hidrogênio necessária para reagir com 53,76 kg de hidrazina será de 399,84 kg.

II. A quantidade de água produzida a partir de 93,50 g de peróxido de hidrogênio será de 3,14 mol.

III. A massa de hidrazina (em kg) utilizada quando se obtém 7 kg de água é 1,56 kg.

IV. A quantidade de ácido nítrico obtida a partir de 0,8 kg de N2H4 é 50 mol.

V. Se misturarmos 272 g de hidrazina com 1190 g de peróxido de hidrogênio 160 g de hidrazina permanecerão em excesso.

Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:

Gabarito comentado

Anotações

Marcar para revisão

Uma mistura de hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio (H2O2) é u...

Questões relacionadas para praticar

Uma mistura de hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio (H2O2) é u...

Questões relacionadas para praticar