A água pura, o ácido clorídrico puro (HCl) e o ...

457941201717053

Ano: 2010Banca: UNEMATOrganização: PM-MTDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base

A água pura, o ácido clorídrico puro (HCl) e o ácido acético puro (CH₃COOH) são maus condutores de corrente elétrica. Porém, esses ácidos em solução aquosa são condutores de eletricidade.

Uma solução aquosa diluída de HCl conduz a corrente elétrica melhor que a de ácido acético em solução porque:

o CH₃COOH, um ácido forte, em solução aquosa, encontra-se praticamente e totalmente dissociado em íons H+ e acetato e tem grau de ionização maior que o de HCl, pois tem maior quantidade de H em sua molécula.

tanto o HCl quanto o CH₃COOH em água produzem íons, sendo que o grau de ionização de ambas são iguais.

o HCl, um ácido forte, em solução aquosa, encontra-se praticamente totalmente dissociado em íons H₃O+ e Cl- e tem grau de ionização maior que o de CH₃COOH, um ácido fraco.

a porcentagem de ionização do HCl é menor que o de CH₃COOH e ambos são ácidos fracos.

o HCl, um ácido fraco, encontra-se pouco dissociado em íons H₃O+ e Cl- e tem grau de ionização maior que o de CH₃COOH.

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Uma solução aquosa diluída de HCl conduz a corrente elétrica melhor que a de ácido acético em solução porque:

tanto o HCl quanto o CH₃COOH em água produzem íons, sendo que o grau de ionização de ambas são iguais.

o HCl, um ácido forte, em solução aquosa, encontra-se praticamente totalmente dissociado em íons H₃O+ e Cl- e tem grau de ionização maior que o de CH₃COOH, um ácido fraco.

a porcentagem de ionização do HCl é menor que o de CH₃COOH e ambos são ácidos fracos.

o HCl, um ácido fraco, encontra-se pouco dissociado em íons H₃O+ e Cl- e tem grau de ionização maior que o de CH₃COOH.

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