Considere os potenciais de redução (E0 Red ) abaixo.Mg+2 + 2e ⇆ Mg E0Red = - 2,34 VAl+3 + 3e ⇆ AlE0Red = - 1,67 VPb+2 + 2e ⇆ Pb E0Red = - 0,13 VBi +3 + 3e ⇆ Bi E0Red = + 0,21 VAg+1 + 1e ⇆ Ag E0Red = + 0,80 VQual a opção que corresponde a uma reação espontânea?

Pb+2(aq)+ Ag(s) → Ag+ (aq)+ Pb(s)

Al+3 (aq)+ Ag(s) → Ag+ (aq)+ Al (s)

Bi +3 (aq)+ Ag(s) → Ag+ (aq) + Bi (s)

Mg(s) + Al +3 (aq) → Mg+2 (aq) + Al(s)

Pb(s) + Mg+2 (aq) → Pb+2 (aq) + Mg(s)

Considere os potenciais de redução (E0 Red ) abaixo.Mg+2 + 2e ⇆ Mg E0Red = - 2,34 VAl+3 + 3e ⇆ AlE0Red = - 1,67 VPb+2 + 2e ⇆ Pb E0Red = - 0,13 VBi +3 + 3e ⇆ Bi E0Red = + 0,21 VAg+1 + 1e ⇆ Ag E0Red = +

A) Pb+2(aq)+ Ag(s) → Ag+ (aq)+ Pb(s) | B) Al+3 (aq)+ Ag(s) → Ag+ (aq)+ Al (s) | C) Bi +3 (aq)+ Ag(s) → Ag+ (aq) + Bi (s) | D) Mg(s) + Al +3 (aq) → Mg+2 (aq) + Al(s) | E) Pb(s) + Mg+2 (aq) → Pb+2 (aq) + Mg(s)

Considere os potenciais de redução (E0 Red ) abaix...

457941201728660

Ano: 2014Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday

Considere os potenciais de redução (E⁰ _Red ) abaixo.

Mg⁺²+ 2e ⇆ Mg E⁰_Red = - 2,34 V

Al⁺³+ 3e ⇆ AlE⁰_Red = - 1,67 V

Pb⁺²+ 2e ⇆ Pb E⁰_Red = - 0,13 V

Bi ⁺³+ 3e ⇆ Bi E⁰_Red = + 0,21 V

Ag⁺¹+ 1e ⇆ Ag E⁰_Red = + 0,80 V

Qual a opção que corresponde a uma reação espontânea?

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Considere os potenciais de redução (E0 Red ) abaixo.Mg+2 + 2e ⇆ Mg ...

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