Na teoria de Bronsted-Lowry, a força de um ácid...

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Ano: 2022Banca: INSTITUTO MAISOrganização: Prefeitura de Santana de Parnaíba - SPDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base

Na teoria de Bronsted-Lowry, a força de um ácido é a intensidade com que a espécie cede prótons e a força de uma base é a intensidade com que a espécie recebe prótons. Para Arrhenius, o ácido forte ioniza-se bastante e o ácido fraco ioniza-se pouco. De acordo com as regras práticas para determinação da força de ácidos e base, é correto afirmar que

para hidrácitos, nos períodos da tabela periódica, quanto maior a eletronegatividade do elemento, menor é a força correspondente.

em um par conjugado ácido-base, se o ácido é forte, a base é fraca, se o ácido é fraco, a base é forte.

para os oxiácidos, quanto menor a eletronegatividade de Y, maior é a força do ácido, considerando a fórmula geral dos ácidos oxigenados.

para hidrácitos, nos grupos da tabela periódica, quanto menor o tamanho do átomo, maior é a força do ácido correspondente.

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para hidrácitos, nos períodos da tabela periódica, quanto maior a eletronegatividade do elemento, menor é a força correspondente.

em um par conjugado ácido-base, se o ácido é forte, a base é fraca, se o ácido é fraco, a base é forte.

para os oxiácidos, quanto menor a eletronegatividade de Y, maior é a força do ácido, considerando a fórmula geral dos ácidos oxigenados.

para hidrácitos, nos grupos da tabela periódica, quanto menor o tamanho do átomo, maior é a força do ácido correspondente.

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