Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com ...
🏢 CESPE / CEBRASPE🎯 SEDU-ES📚 Química Geral
#Transformações Químicas e Energia#Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Esta questão foi aplicada no ano de 2010 pela banca CESPE / CEBRASPE no concurso para SEDU-ES. A questão aborda conhecimentos da disciplina de Química Geral, especificamente sobre Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday.
Esta é uma questão de múltipla escolha com 2 alternativas. Teste seus conhecimentos e selecione a resposta correta.
Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH + 1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as
informações apresentadas acima, julgue o próximos item.
O potencial elétrico mínimo (E) que deve ser aplicado à célula
eletrolítica para que ocorra a eletrólise do NaCl pode ser
calculado pela equação E = E (Na+/Na) + 2E (Cl2/ Cl- ) , em
que E ( Na+ /Na ) e E(C12 /Cl- ) são, respectivamente, os
potenciais elétricos de redução dos pares Na+/Na e Cl2/Cl- na
temperatura do experimento.