Como professor, seu objetivo não é apenas corrigir...

Q: Como professor, seu objetivo não é apenas corrigir o erro conceitual, mas ajudar o estudante a refletir criticamente sobre sua concepção e compreender o papel dos sólidos no equilíbrio químico. Nesse

A) Apresentar outra equação de equilíbrio com apenas substâncias aquosas e questionar se a ideia do estudante se aplica a esse novo contexto. | B) Solicitar que o estudante releia o enunciado e identifique o erro conceitual em sua explicação, favorecendo a autonomia intelectual. | C) Adiar a discussão para outro momento da aula, em que o conceito poderá ser retomado com mais exemplos e aprofundamento. | D) Explicar que o Princípio de Le Chatelier se aplica apenas a componentes em solução ou na fase gasosa, destacando que a adição de sólidos não altera o equilíbrio. | E) Propor um experimento real ou simulado que permita ao estudante observar que a adição de um sólido não altera a concentração dos gases no equilíbrio.

457941201835847

Ano: 2025Banca: FGVOrganização: SEDUC-MTDisciplina: Química GeralTemas: Metodologias de Ensino de Química

Texto associado

Leia o texto a seguir para responder à próxima questão.

Considere o equilíbrio químico representado a seguir, estabelecido em sistema fechado:

CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)

Durante uma aula, um estudante afirma que, ao adicionar mais CaO(s) ao sistema, a concentração de CO₂ diminuirá, pois "o excesso de CaO empurra a reação para o lado dos reagentes".

Como professor, seu objetivo não é apenas corrigir o erro conceitual, mas ajudar o estudante a refletir criticamente sobre sua concepção e compreender o papel dos sólidos no equilíbrio químico. Nesse contexto, qual das estratégias abaixo é a mais adequada para promover essa compreensão?

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Ano: 2025Banca: FGVOrganização: SEDUC-MTDisciplina: Química GeralTemas: Metodologias de Ensino de Química

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Considere o equilíbrio químico representado a seguir, estabelecido em sistema fechado:

CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)

Durante uma aula, um estudante afirma que, ao adicionar mais CaO(s) ao sistema, a concentração de CO₂ diminuirá, pois "o excesso de CaO empurra a reação para o lado dos reagentes".

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