Considere as seguintes equações químicas de oxirre...

Q: Considere as seguintes equações químicas de oxirredução balanceadas a seguir: Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO 2(s) (I)2 K(s) + 2 H2O(ℓ) → 2 KOH(aq) + H2(g) (I)2 NaBr(aq) + Cℓ2(g) → 2 NaCℓ(aq) + Br

A) Equação I - COEquação II - KEquação III - NaBr | B) Equação I - Fe2O3Equação II - KEquação III - NaBr | C) Equação I - Fe2O3Equação II - H2OEquação III - Cℓ2 | D) Equação I - COEquação II - H2OEquação III - Cℓ2 | E) Equação I - COEquação II - KOHEquação III - NaBr

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Ano: 2017Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Transformações Químicas | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday | Equações Químicas e Leis Ponderais

Considere as seguintes equações químicas de oxirredução balanceadas a seguir:

Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO 2(s) (I)

2 K(s) + 2 H2O(ℓ) → 2 KOH(aq) + H2(g) (I)

2 NaBr(aq) + Cℓ2(g) → 2 NaCℓ(aq) + Br2(ℓ) (III)

Em cada uma das equações, o agente oxidante é a espé cie química:

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Considere as seguintes equações químicas de oxirredução balanceadas a seguir:

Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO 2(s) (I)

2 K(s) + 2 H2O(ℓ) → 2 KOH(aq) + H2(g) (I)

2 NaBr(aq) + Cℓ2(g) → 2 NaCℓ(aq) + Br2(ℓ) (III)

Em cada uma das equações, o agente oxidante é a espé cie química:

Gabarito comentado

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Considere as seguintes equações químicas de oxirredução balanceadas...

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