A corrosão é o termo geralmente usado para desi...

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Ano: 2023Banca: FUNDATECOrganização: IF-SCDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday

A corrosão é o termo geralmente usado para designar a deterioração de metais por um processo eletroquímico. O exemplo mais familiar de corrosão é, sem dúvida, o da formação de ferrugem sobre o ferro. Com base nos valores de potenciais padrão de redução abaixo, qual desses metais poderia fornecer proteção catódica ao ferro?

Considere: Fe2+ (aq) + 2 e- → Fe(s) E° red = -0,44 V

Mg2+ (aq) + 2 e- → Mg(s) E° red = -2,39 V

Ag+ (aq) + e- → Ag(s) E° red = +0,80 V

Ni2+ (aq) + 2 e- → Ni(s) E° red = -0,25 V

Co2+ (aq) + 2 e- → Co(s) E° red = -0,28 V

Sn2+ (aq) + 2 e- → Sn(s) E° red = -0,14 V

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Mg2+ (aq) + 2 e- → Mg(s) E° red = -2,39 V

Ag+ (aq) + e- → Ag(s) E° red = +0,80 V

Ni2+ (aq) + 2 e- → Ni(s) E° red = -0,25 V

Co2+ (aq) + 2 e- → Co(s) E° red = -0,28 V

Sn2+ (aq) + 2 e- → Sn(s) E° red = -0,14 V

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