Em um laboratório há 250 mL de uma solução de NaOH(aq.) pronta em um frasco, porém com a
etiqueta rasgada e a concentração da solução está ilegível. Você decide fazer uma titulação para
descobrir qual a concentração da solução e a massa de NaOH nela presente. Você põe em um
erlenmeyer 20 mL de uma solução aquosa padronizada de ácido sulfúrico 0,15 mol/L e algumas gotas
da solução alcoólica de fenolftaleína a 1%. Em seguida, com o auxílio de uma bureta, você transfere,
gota a gota, para o erlenmeyer, a solução aquosa de NaOH. A solução do erlenmeyer apresenta uma
coloração rósea permanente após serem transferidos 15 mL da solução alcalina. Dessa forma, pode-se
dizer que a massa, em gramas, de NaOH presente nos 250 mL de solução é de: Considerando que as
massas molares em g.mol-1
são Na = 23, H = 1,S = 32 e O = 16, pode-se dizer que a massa, em
gramas, de NaOH presente nos 250 mL de solução é de