A liberação de calor proveniente da combustão da g...

Q: A liberação de calor proveniente da combustão da glicose (C6 H12O6 ) é de 2.600 kJ de energia por cada 1 mol. Um atleta olímpico precisa de 10.140 kJ por dia, quando em treinamento prévio a uma grande

A) 5.000 | B) 700 | C) 1.200 | D) 2.400 | E) 300

457941201873809

Ano: 2018Banca: CESGRANRIOOrganização: LIQUIGÁSDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess

A liberação de calor proveniente da combustão da glicose (C6 H12O6 ) é de 2.600 kJ de energia por cada 1 mol. Um atleta olímpico precisa de 10.140 kJ por dia, quando em treinamento prévio a uma grande competição.

Ao expressar essa energia em termos de massa de glicose, o atleta deve ingerir, em gramas, aproximadamente,

Dado

M(C) = 12 g mol-1

M (O) = 16 g mol-1

M(H) = 1 g mol-1

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Ao expressar essa energia em termos de massa de glicose, o atleta deve ingerir, em gramas, aproximadamente,

Dado

M(C) = 12 g mol-1

M (O) = 16 g mol-1

M(H) = 1 g mol-1

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