O ácido acético é uma molécula muito importante na
bioquímica, pois é produzido em alguma proporção por
quase todas as formas de vida. No laboratório, esse
ácido pode ser sintetizado a partir de monóxido de
carbono, um gás altamente tóxico, e metanol na
presença de um catalisador, como indicado pela
equação química:
CO(g) + CH3OH(l) → CH3COOH(l).
Utilizando os valores das entalpias de formação
padrão da tabela a seguir, calcule a entalpia padrão da
reação, ∆H°, e determine se a mesma é endotérmica
ou exotérmica.
Composto Entalpia de formação
∆H
f°, kJ.mol
−1
CO(g) −110,53
CH
3OH(l) −238,86
CH
3COOH(l) −484,50