Uma amostra de minério de ferro foi analisada pela...

Q: Uma amostra de minério de ferro foi analisada pela dissolução de 1,1500 g em HCl concentrado. A soluçãoresultante foi diluída em água desmineralizada, e o íon Ferro (III) foi precipitado na forma de ó

A) 38,47 e 47,83 | B) 34,44 e 43,19 | C) 33,45 e 46,25 | D) 37,22 e 45,25

457941201920636

Ano: 2021Banca: UFMTOrganização: UFMTDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria

Uma amostra de minério de ferro foi analisada pela dissolução de 1,1500 g em HCl concentrado. A soluçãoresultante foi diluída em água desmineralizada, e o íon Ferro (III) foi precipitado na forma de óxido de ferrohidratado Fe2O3.xH2O pela adição de NH3. Após a filtração e a lavagem, o resíduo foi calcinado à altatemperatura para gerar 0,5500 g de Fe2O3. Observe a equação balanceada abaixo (admita que o Fe2O3 seconverteu a Fe3O4 durante a calcinação):

3 Fe2O3(s) → 2 Fe3O4(s) + 1/2 O2(g)

A porcentagem de Fe e a porcentagem de Fe3O4 presentes na amostra, são respectiva e aproximadamente:

Dados: Fe = 55,847 g/mol; Fe2O3 = 159,69 g/mol

Fe3O4 = 231,54 g/mol

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Ano: 2021Banca: UFMTOrganização: UFMTDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria

3 Fe2O3(s) → 2 Fe3O4(s) + 1/2 O2(g)

A porcentagem de Fe e a porcentagem de Fe3O4 presentes na amostra, são respectiva e aproximadamente:

Dados: Fe = 55,847 g/mol; Fe2O3 = 159,69 g/mol

Fe3O4 = 231,54 g/mol

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