A propulsão de um ônibus espacial ocorre através da
reação do hidrogênio com oxigênio. Os tanques
desses combustíveis são externos e separados,
carregando 1,20 x 10
6
L de hidrogênio líquido a -253ºC
e 0,55 x 10
6
L de oxigênio líquido a -183ºC. Nessas
temperaturas, a densidade do hidrogênio é 34 mol.L
-1
e a do oxigênio é 37 mol.L
-1.
H2(l) + ½ O2(l) → H2O(g), ∆H = -242 kJ.mol-1
Levando-se em consideração a aplicação, e que todo
o combustível é consumido, qual é a energia (J)
liberada para propulsão do ônibus espacial?