Analise as seguintes afirmativas e a seguir assinale a
alternativa correta:
I. A 300 K as pressões de equilíbrio de CO2, CO e O2
são, respectivamente, 0,6 atm, 0,4 atm e 0,2 atm. A
constante de equilíbrio Kp para a reação representada
por 2 CO2(g) ⇆ 2 CO(g) + O2(g) é kp = 0,0889.
II. O valor de Kp a 2000 K para o equilíbrio: CO2(g) + H2(g)
⇆ CO(g) + H2O(g) é 4,40. O valor de Kc nessas mesmas
condições é kc = 4,40.
III. A constante de equilíbrio kc para a reação: 2SO2(g) +
O2(g) ⇆ 2SO3(g) é 249 a uma dada temperatura. Uma
análise do conteúdo do recipiente que contém os três
componentes nesta temperatura num determinado
momento apresentou os seguintes resultados:
[SO3] = 2,62 mol L-1, [SO2] = 0,149 mol L-1 e
[O2] = 0,449 mol L-1. O sistema está em equilíbrio.
IV. A solubilidade molar do PbBr2 em água a partir do valor
de kPS = 2,1x10-6 é 0,0081 mol L-1.
V. A 25o
C a solubilidade molar do Ag3PO4 é 1,8x10-5 mol L-1.
O kPS desse sal é kPS = 2,8x10-18