Uma solução aquosa contém íons Ag+ e íons Pb2+ nas...

Q: Uma solução aquosa contém íons Ag+ e íons Pb2+ nas concentrações de 1,0x10-2 mol/L e 2,0x10-2 mol/L, respectivamente. A essa solução é adicionado sal contendo íons cloreto (Cl-). Diante dessa condição

A) Os íons Pb2+ permanecerão em solução sem precipitar até quando a [Cl-] ≤ 2,9x10-2 mol/L. | B) A concentração de íons cloreto necessária para iniciar a precipitação do PbCl2 é 1,8x10-8 mol/L. | C) Quando a [Cl-] 2,9x10-2 mol/L. | E) À medida que íons cloreto são adicionados à solução, o PbCl2 irá precipitar antes que o AgCl.

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Ano: 2021Banca: INSTITUTO AOCPOrganização: ITEP-RNDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico

Uma solução aquosa contém íons Ag+ e íons Pb2+ nas concentrações de 1,0x10-2 mol/L e 2,0_x10-2 mol/L, respectivamente. A essa solução é adicionado sal contendo íons cloreto (Cl-). Diante dessa condição, assinale a alternativa correta.

Dados: Kps AgCl = 1,8x10-10; Kps PbCl2 = 1,7_x10- 5 ; √8,5 = 2,9

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