O uso de hidrogênio, como combustível para auto...

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Ano: 2017Banca: UDESCOrganização: UDESCDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Transformações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Grandezas Químicas e Estequiometria

O uso de hidrogênio, como combustível para automóveis, é uma das apostas da indústria automobilística para o futuro, já que a queima do gás hidrogênio libera apenas água como produto da reação e uma grande quantidade de calor. A reação de combustão do gás hidrogênio é apresentada abaixo.

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆H= - 483,6 kJ

A reação acima é uma reação:

endotérmica, com absorção de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.

endotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.

exotérmica, com liberação de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.

exotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.

endotérmica, com absorção de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.

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2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆H= - 483,6 kJ

A reação acima é uma reação:

endotérmica, com absorção de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.

endotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.

exotérmica, com liberação de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.

exotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.

endotérmica, com absorção de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.

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