No laboratório de química, quatro recipientes com
diferentes composições são opções para o
armazenamento de uma solução de sulfato de cobre
(CuSO4): ferro, zinco, níquel e prata.
De acordo com os potenciais de redução descritos
abaixo, em qual(is) recipiente(s) será possível
armazenar a solução de CuSO4, sem que ocorram
reações químicas redox espontâneas?
Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) - 0,76 V
Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) - 0,44 V
Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) - 0,25 V
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) + 0,34 V
Ag+
(aq) + e- → Ag(s) + 0,80 V