O ferro galvanizado, que é o ferro revestido com uma fina camada de zinco, usa o princípio da
eletroquímica para proteger o ferro da corrosão, mesmo depois que o revestimento da
superfície é quebrado. Os potenciais-padrão de redução para o ferro e zinco são dados a
seguir:
Fe2+(aq) + 2e- ➡ Fe(s) E°red = -0,44 V
Zn2+(aq) + 2e- ➡ Zn(s) E°red = -0,76 V
Analise as proposições sobre o ferro galvanizado, levando em consideração as semirreações
acima.
I. Como o valor de E°red para a redução do Fe2+ é maior que aquele para a redução do Zn2+
,
Fe2+ é mais facilmente reduzido que Zn2+
.
II. O Zn(s) é mais facilmente oxidado que Fe(s).
III. Quando o ferro galvanizado é exposto ao oxigênio e à água, o zinco funciona como ânodo
e é corroído em vez do ferro.
IV. Quando o ferro galvanizado é exposto ao oxigênio e à água, o ferro funciona como cátodo
no qual o O2 é reduzido.
Assinale a alternativa correta.