No ensino de Química, na abordagem das teorias ...

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Ano: 2016Banca: AOCPOrganização: IFBADisciplina: QuímicaTemas: Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base

No ensino de Química, na abordagem das teorias ácido-base, deve-se levar em conta os diferentes conceitos relativos à época de sua elaboração, bem como uma reflexão acerca das diferentes teorias. Entre as teorias ácido-base a serem tratadas no ensino de Química, está a teoria de Brönsted-Lowry. De acordo com essa teoria, assinale a alternativa correta.

De acordo com a teoria de Brönsted-Lowry, na equação: CH₃CH₂COOH_(aq) + H₂O_(l) ⇌ CH₃CH₂COO^-_(aq) + H₃O⁺_(aq), a espécie CH₃CH₂COO_(aq) representa um ácido conjugado de CH₃CH₂COOH_(aq).

A equação H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O representa uma reação ácido-base de Brönsted-Lowry.

Conforme a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, na equação: HClO₄ + H₂SO₄ ⇌ ClO₄^- + H₃SO₄⁺, as espécies HClO₄ e H₂SO₄, representam ácidos.

Na equação: HCO₃^- + H₂O → H₃O⁺ + CO₃^2-, o íon HCO₃^- é classificado como ácido de Brönsted-Lowry.

De acordo com a teoria de Brönsted-Lowry, quanto mais fraco o ácido, mais fraca será sua base conjugada.

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