As propriedades físicas dos líquidos, como o po...

457941204497897

Ano: 2026Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEDUC-PIDisciplina: QuímicaTemas: Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia | Geometria Molecular e Interações Intermoleculares

As propriedades físicas dos líquidos, como o ponto de ebulição e a entalpia de vaporização, refletem a intensidade das forças intermoleculares. A regra de Trouton observa que a maioria dos líquidos possui uma entropia de vaporização próxima a 85 J∙K^-1∙mol^-1. O desvio positivo significativo da água em relação à regra de Trouton (\(\Delta S_{vap} \approx 109,1\) J∙K^-1∙mol^-1) ocorre devido

à simetria esférica da molécula de água, que minimiza as interações dipolo-dipolo.

às forças de dispersão de London, que são predominantes em moléculas pequenas como a da água.

à baixa massa molar da água, que facilita a vaporização em temperaturas inferiores a 100 °C.

ao comportamento de gás ideal do vapor de água em altas pressões.

à presença de ligações de hidrogênio, que organizam o estado líquido e exigem maior energia para a dispersão das moléculas para a fase gasosa.

Gabarito comentado

Comentários

Anotações

Enviar para caderno

Reportar erro