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No modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio, o elétron pode estar somente em certas órbitas circulares em torno do próton. Para essas órbitas permitidas, o momento angular é determinado por L = n×h/2π, em que n é um número inteiro e h = 4,136 × 10-15 eV×s é a constante de Planck. As energias dessas órbitas são dadas por En = -E0/n2, em que E0 = 13,6 eV é a energia do estado fundamental.
Tendo como referência essas informações e considerando 3,0 × 108 m/s como a velocidade da luz, julgue os itens seguintes.
Existe um raio máximo permitido para as órbitas circulares de um elétron no modelo de Bohr.