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Entre os diversos ligantes utilizados nas técnicas complexométricas, o ácido etilenodiaminotetra-acético (EDTA) é o principal. A maior parte dos íons metálicos é capaz de formar complexos estáveis com o EDTA, conforme o equilíbrio abaixo indicado, em que Y4- representa o EDTA desprotonado; Mn+, o íon metálico; e MY-(4-n), o complexo formado. Mn+(aq) + Y4-(aq) \( ightleftharpoons\) MY-(4-n)(aq). A formação do complexo é favorecida pelo aumento do pH do meio, uma vez que, quanto maior o pH, maior o grau de desprotonação do EDTA e, portanto, maior a concentração da espécie Y4-. Nesse contexto, para cada íon metálico existe um pH mínimo que permite que o ponto final da titulação complexométrica seja adequadamente detectado. Esses valores são indicados para o Mg2+ e o Ca2+, na tabela abaixo. Tendo como referência as informações apresentadas acima, julgue os itens de 57 a 61.
| íon | pH mínimo |
|---|---|
| Ca2+ | 7,6 |
| Mg2+ | 10 |
Os dados da tabela permitem concluir que a constante de equilíbrio para a formação do complexo do EDTA com o Ca2+ é menor do que para o complexo desse mesmo ligante com o Mg2+.