///
A energia de ionização representa a quantidade de energia que o átomo, quando no estado fundamental, deve receber para ser ionizado. Assumindo valores aproximados para velocidade da luz (c = 3x10⁸ m/s); constante de Planck (h = 6,63x10⁻³⁴ J.s); constante de Rydberg (R = 1,097x10⁷ m⁻¹) e 1eV sendo igual a 1,6x10⁻¹⁹J, marque a alternativa que apresenta a energia requerida para remover o elétron do estado energético (n = 2) do átomo de hidrogênio.