///
Considere as afirmativas abaixo.
I. Na molécula de NH3, os átomos de nitrogênio e hidrogênio unem-se por meio de ligações covalentes. O átomo de nitrogênio, nessa molécula, possui um par de elétrons isolado, caracterizando a espécie como uma base de Lewis.
II. Para a formação do PCℓ5, ocorre a expansão da camada de valência do átomo de fósforo. Com isso, os elétrons passam a ocupar orbitais f, o que permite ao fósforo formar cinco ligações covalentes e assumir uma geometria piramidal.
III. As ligações covalentes triplas presentes entre átomos de oxigênio na molécula de ozônio (O3) permitem representá-la na forma de híbridos de ressonância.
IV. Ligações covalentes polares são formadas entre átomos de elementos que possuem eletronegatividades diferentes. Compostos formados entre metais e não metais, por exemplo, que representam situações extremas de diferença de eletronegatividade, constituem exemplos clássicos de compostos covalentes polares.
Assinale a alternativa CORRETA.