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A tabela periódica está nas paredes de quase todos os laboratórios de química. O crédito para sua criação geralmente vai para Dimitri Mendeleev, um químico russo que, em 1869, escreveu os elementos conhecidos (dos quais havia 63 na época) em cartões e os organizou em colunas e linhas de acordo com suas propriedades químicas e físicas. Para celebrar o 150º aniversário deste momento crucial na ciência, a ONU proclamou 2019 como o ano internacional da tabela periódica. A genialidade de Mendeleev estava no que ele deixou de fora de sua tabela. Ele reconheceu que certos elementos estavam faltando, ainda a serem descobertos. Ainda mais surpreendente, ele previu com precisão as propriedades dos elementos que faltavam.
Texto disponível em: https://revistagalileu.globo.com/Ciencia/noticia/2019/01/tabela-periodica-completa-150-anos-conheca-sua-historia.html, acesso em 11/01/2019
As propriedades periódicas dos elementos são relacionadas às configurações eletrônicas da camada de valência dos elementos. A respeito das configurações eletrônicas e das propriedades periódicas dos elementos, avalie as alternativas a seguir e marque (V) para as verdadeiras e (F) para as falsas:
( ) A carga nuclear efetiva (Zef) influencia inversamente o raio atômico e diretamente na energia de ionização de um átomo.
( ) A carga nuclear efetiva (Zef) está relacionada aos efeitos de blindagem que por sua vez, dependem do tipo de orbital e o número de regiões nodais.
( ) A configuração eletrônica do íon Fe3+ é [Ar] 4s2 3d3
( ) O raio de um cátion será sempre maior que o raio do átomo que lhe deu origem.
( ) O íon Pb2+ é mais comum que o íon Pb4+. Esse fato se deve ao efeito do par inerte.
Marque a opção que contenha a sequência correta, de cima para baixo: