A tabela a seguir correlaciona os valores de En...

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Ano: 2024Banca: IFSPOrganização: IFSPDisciplina: QuímicaTemas: Elementos Químicos e Tabela Periódica | Ligações Químicas e Ligas Metálicas

A tabela a seguir correlaciona os valores de Energia de Ionização (EI) e Afinidade Eletrônica (AE) para dois diferentes elementos químicos, denominados X e Y. A partir desses dados, assinale a alternativa correta em relação à possibilidade de ligação química formada entre elementos:

Elemento	Energia de Ionização (kJmol)^-1	Afinidade eletrônica (kJmol)^-1
	1ª	2ª	3ª	1ª
X	737	1.450	7.731	67
Y	1.314	3380	---------	-142

Os elementos X e Y possuem EI positivas, indicando relativa tendência em compartilhar elétrons em ligações do tipo covalente. A maior AE do elemento X representa a tendência na formação de ligações covalentes polares com átomos do elemento Y.

A diferença relativa entre as primeiras EI dos elementos provavelmente favorece a formação de ligações químicas com considerável caráter iônico entre os elementos X e Y. O elemento X possui maior eletroafinidade, o que pode representar a formação de um composto do tipo [Y⁺X^-]_(s).

As altas energias de primeira e segunda Ionização do elemento Y associadas ao menor valor de AE sugerem tratar-se de um elemento do bloco P. Portanto, são capazes de realizar ligações químicas com relativo caráter iônico com o elemento X, uma vez que este possui baixa EI e maior tendência em perder elétrons que o elemento Y.

O valor de -142 kJmol^-1 indica a energia absorvida ao adicionarmos elétrons a átomos do elemento Y no estado gasoso. Desse modo, o elemento Y possui tendência em realizar ligações covalentes considerando a compatibilidade entre os valores de 1ª EA do elemento Y e a segunda EI do elemento X.

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