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Em 1913, Niels Bohr apresentou um modelo atômico que considerava os dados obtidos por Rutherford e descrevia, em boa parte, os dados de espectroscopia do Hidrogênio.
Analisando-se os postulados de Bohr, são feitas as seguintes afirmações:
I. Um dos postulados do modelo atômico de Bohr estabelece que os elétrons se movem em órbitas estáveis, sendo o momento angular orbital L um múltiplo inteiro de ℏ(constante reduzida de Planck), portanto L = |r⃗ × p⃗| = rμv = nℏ, onde n = 1,2,3, .... onde r é o raio da órbita, μ é a massa reduzida do sistema elétron núcleo e v é a velocidade do elétron na órbita.
II. Somente existe força eletromagnética entre o núcleo e os elétrons no átomo.
III. A partir da definição da força centrípeta, podemos obter os raios orbitais permitidos pelo modelo de Bohr, e esse é definido como: r = (ℏ²/μke²)n², onde k é constante dielétrica de Coulomb e e a carga elementar.
IV. A partir do postulado de Bohr, pode-se concluir que a energia do elétron é quantizada e, portanto, pode assumir valor que seja diretamente proporcional à n².
Considerando-se as afirmativas acima, conclui-se que estão corretas apenas