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Em 1913, Bohr propôs um modelo para o átomo de Hidrogênio baseado em uma combinação entre a mecânica clássica e a mecânica quântica. Na época, os Físicos tentavam relacionar as frequências das linhas espectrais com a frequência com a qual o elétron orbita em torno do seu núcleo. No entanto, não conseguiam explicar as propriedades espectrais do hidrogênio sem a necessidade de suposições adicionais. Dentre os problemas encontrados, de acordo com a teoria eletromagnética clássica, qualquer carga elétrica acelerada irradia ondas eletromagnéticas e, assim, a energia de um elétron descrevendo uma órbita deveria diminuir continuamente. O raio de sua órbita deveria tornar-se cada vez menor e ele deveria descrever uma trajetória espiral até cair no núcleo. À medida que os elétrons irradiam energia, suas velocidades angulares variam continuamente, e eles deveriam emitir um espectro continuo e não espectro de linha que observamos na realidade (como era observado pelos físicos da época). Para resolver esses problemas, evidenciou-se a necessidade de se criar um novo modelo atômico.
Analise as proposições abaixo a respeito do modelo proposto por Bohr.
I. Bohr postulou que um elétron em um átomo pode circular em torno do núcleo descrevendo órbitas estacionárias sem emitir nenhuma radiação.
II. De acordo com Bohr, existe uma energia definida associada a cada órbita estacionária, e o átomo só irradia energia ao fazer uma transição de uma dessas órbitas para a outra.
III. A energia é irradiada na forma de um fóton e obedece à Equação Ei - Ef = n\(\left( \frac{h}{2\pi} ight)\), onde h é a constante de Planck.
IV. Um átomo emite ou absorve radiação em uma determinada frequência quando um elétron daquele átomo se move em um estado quântico estacionário.
Estão corretas apenas as afirmativas