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Ano: 2018Banca: INSTITUTO AOCPOrganização: ITEP-RNDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
Texto associado
Considere o texto a seguir para responder à questão.
A reação de ionização do ácido clorídrico, HCl(g) → H+(aq) + Cl-(aq) , processa-se a 25°C e 1 atm e são conhecidos os seguintes valores termodinâmicos ΔH = -75 kj/mol e ΔS = -131, 5 J/(mol. K).
Acerca da entropia da reação, analise as asserções a seguir:
O valor negativo de ΔS indica que um mol de H+(aq) mais um mol de Cl-(q) são menos desordenados que um mol de HCl gasoso separado do solvente água.
PORQUE
Os íons aquosos são mais desordenados que compostos no estado gasoso.
Referente às asserções, é correto afirmar que
Ano: 2017Banca: UFRROrganização: UFRRDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Considere uma pilha de combustível no qual o
funcionamento é baseado nas semi-reações abaixo, cada
uma delas representada com o respectivo potencial
padrão de redução:
2 H2O + 2 e-
→ H2 + 2 OH- E° = - 0,828 V
½ O2 + H2O + 2 e-
→ OH- E° = + 0,401 V
Levando-se em conta essas informações e as assertivas a
seguir,
I. A reação global da pilha de combustível é H2 +
½ O2 → H2O
II. O hidrogênio sofre oxidação no processo.
III. A diferença de potencial da pilha de combustível,
em condição padrão, é igual a 1,229 V.
IV. O gás oxigênio (O2) é o agente redutor.
Pode-se afirmar que estão CORRETAS apenas:
Ano: 2013Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: ANPDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
Texto associado
Julgue os itens seguintes relacionados aos conceitos de química orgânica.
A combustão de 1g de etanol é capaz de fornecer mais energia para o motor que a combustão de 1g de gasolina, uma vez que o etanol apresenta um oxigênio em sua estrutura química.
Ano: 2013Banca: IBFCOrganização: SEAP-DFDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Transformações Químicas | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday | Equações Químicas e Leis Ponderais | Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Para tratamento de anemia, médicos em geral, recomendam a ingestão de uma solução aquosa de sulfato ferroso. Desta forma, soluções contendo íons Fe2+ podem ser determinadas em meio ácido por meio de uma titulação com solução de permanganato, de acordo com a reação NÃO BALANCEADA:
Mn04- + Fe 2+ + H+ —> Mn 2+ + Fe3+ + H20
Quantos mililitros de uma solução 0,0240 mol L-1 são necessários para titular 20,00mL de uma solução 0,112 mol L-1 em Fe2+ .
Mn04- + Fe 2+ + H+ —> Mn 2+ + Fe3+ + H20
Quantos mililitros de uma solução 0,0240 mol L-1 são necessários para titular 20,00mL de uma solução 0,112 mol L-1 em Fe2+ .
Ano: 2010Banca: FGVOrganização: FIOCRUZDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Para caracterizar a natureza redutora de uma amostra pode-se
utilizar solução diluída de:
Ano: 2014Banca: IDECANOrganização: CNENDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Reações Químicas | Radioatividade: Fissão e Fusão Nuclear, Decaimento Radioativo e Radioisótopos
A radiação cósmica representa uma fonte de radiação natural. Sobre esse tipo de radiação, é INCORRETO afirmar que
Ano: 2010Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Uma pilha eletroquímica consiste em um eletrodo de ferro e outro de cobre, cada um dos quais imerso em uma solução 1M do seu íon, a uma temperatura de 25 °C. As reações para as duas semipilhas, na forma de reações de redução, e o respectivo potencial padrão são representados por
Cu2+ + 2e- → Cu +0,340 V
Fe2+ + 2e- → Fe -0,440 V
Em relação à pilha eletroquímica, sabe-se que
Ano: 2022Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
No que se refere aos processos de corrosão, julgue o item a seguir.
Zinco e magnésio são frequentemente utilizados como
anodos de sacrifício em métodos de proteção galvânica em
ferro, por possuírem maior potencial eletroquímico.
Ano: 2023Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday | Transformações Químicas e Energia
A respeito de estequiometria, processo de fabricação, corrosão e soldagem, julgue o item a seguir.
Em uma soldagem com eletrodo revestido, o elevado ponto
de fusão do tungstênio permite a aplicação desse metal como
eletrodo não consumível.
Ano: 2019Banca: COPESE - UFTOrganização: UFTDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
A cromação é uma das técnicas utilizadas pelas indústrias de
galvanoplastia que consiste na cobertura de peças metálicas
pelo cromo com o objetivo de proteger e decorar a peça. Nesse
processo, a peça metálica a ser cromada e que funciona como
um dos eletrodos, é colocada em uma cuba eletrolítica
contendo uma solução de Cr3+ e submetida à passagem de
uma corrente elétrica durante certo tempo, até a peça adquirir
uma fina camada de cromo na espessura desejada.
(Dados: massa molar do cromo = 52,00 g.mol-1
e constante de
Faraday = 96500 C/mol).
Com relação a esse processo assinale a alternativa
INCORRETA.
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