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457941201207511
Ano: 2013Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEGESP-ALDisciplina: Química GeralTemas: Reações Químicas | Radioatividade: Fissão e Fusão Nuclear, Decaimento Radioativo e Radioisótopos | Transformações Químicas e Energia
O bário é o nuclídeo produzido a partir de um decaimento β do césio 137. 137
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2

457941201686903
Ano: 2024Banca: Instituto AccessOrganização: MASTDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia
Em acervos científicos observam-se muitos objetos com suporte em metal. Os metais sofrem processo de degradação conhecido como corrosão, que é causado principalmente (mas não somente) pela presença de oxigênio e umidade. Todavia, existem metais mais suscetíveis a sofrerem processos oxidativos como o ferro e outros menos como o ouro. Uma ferramenta que pode auxiliar o conservador/restaurador a prever qual metal é mais propenso a ser oxidado em comparação a outro é
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3

457941200992135
Ano: 2017Banca: IF-SCOrganização: IF-SCDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess

O uso de aditivos anticongelamento de soluções é comum em países onde a temperatura recorrentemente atinge valores abaixo de 0ºC. Como poderia ser determinada a massa molar M1 do aditivo anticongelamento? Considere R a constante dos gases ideais, Tc a temperatura de congelamento do solvente, Lc o calor latente de solidificação do solvente, m1 a massa molar do soluto, m2 a massa do solvente e n Tc a variação da temperatura de congelamento do solvente e Kc a constante criométrica do solvente. Considere f como sendo o fator de conversão de unidades.

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4

457941201822978
Ano: 2016Banca: UERJOrganização: UERJDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Texto associado
A aplicação de campo elétrico entre dois eletrodos é um recurso eficaz para separação de compostos iônicos. Sob o efeito do campo elétrico, os íons são atraídos para os eletrodos de carga oposta.

Considere o processo de dissolução de sulfato ferroso em água, no qual ocorre a dissociação desse sal.

Após esse processo, ao se aplicar um campo elétrico, o seguinte íon salino irá migrar no sentido do polo positivo:

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5

457941201891948
Ano: 2023Banca: FEPESEOrganização: EMASA-SCDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
A eletrólise é um processo eletroquímico não espontâneo em que uma reação química ocorre devido à passagem de corrente elétrica por meio de uma fonte geradora. Na eletrólise aquosa do cloreto de sódio formam-se gás hidrogênio (H2), gás cloro (Cl2) e hidróxido de sódio (NaOH).


A reação de eletrólise é classificada como: 
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6

457941200509350
Ano: 2024Banca: FUNDATECOrganização: SIMAE - SCDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday

Com base nos fundamentos de eletroquímica, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.


( ) Na eletrólise ígnea do NaCl, após o processo de dissociação, quando a fonte de energia elétrica é ligada, o cátion (Na+) desloca-se em direção ao cátodo, e os ânions (Cl-) deslocam-se em direção ao ânodo.

( ) Na eletrólise aquosa do NaCl, os cátions H+ sofrem redução e transformam-se no gás H2, e os ânions Cl- sofrem oxidação e transformam-se no gás Cl2.

( ) Pilha é um dispositivo no qual ocorre produção de corrente elétrica a partir de energia química oriunda de uma reação de oxidação e redução.

( ) Na eletrólise ocorre uma reação de oxidação e redução espontânea.


A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

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7

457941200182599
Ano: 2023Banca: IF-MTOrganização: IF-MTDisciplina: Química GeralTemas: Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia | Transformações Químicas e Energia

“A energia livre de Gibbs é uma grandeza termodinâmica notável”. A entropia é considerada uma função de estado assim como a entalpia. Considerando a síntese da amônia a partir de N2(g) e H2(g) a 298 K conforme equação a seguir:


(BROWN; LEMAY; BURSTEN, Química: a ciência central, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005, p. 702)


N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)


E conhecendo as informações do quadro abaixo:



Substância

ΔHºf(kJ.mol-1)

Sº (J.mol-1.k-1)

N2(g)

0

191,5

H2(g)

0

130,6

NH3(g)

–80,3

111,3


Podemos afirmar, com base nos dados apresentados, que o valor da variação da energia livre de Gibbs para a síntese da amônia, em kJ.mol-1, é aproximadamente:

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8

457941200234565
Ano: 2016Banca: IESESOrganização: BAHIAGÁSDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Hidrocarbonetos e Haletos | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Química Orgânica
O metano é o hidrocarboneto simples e, quando se queima um hidrocarboneto, tanto o carbono como o hidrogênio são oxidados, transformando-se em dióxido de carbono e água. De acordo com o estado da água formada após a reação de combustão, em uma máquina térmica, determina-se dois valores para o Poder Calorifico. Como são denominados, tecnicamente, este dois PC:
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9

457941201608348
Ano: 2025Banca: FUNDATECOrganização: IF Farroupilha - RSDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
A reação de decomposição do carbonato de cálcio em óxido de cálcio e dióxido de carbono é um processo endotérmico, conforme representado pela equação termoquímica abaixo: 


CaCO3 (s) → CaO (s) +CO2 (g) ΔH=+178kJ/mol 


Com base nessa reação e nos conceitos de termoquímica, analise as assertivas abaixo:


I. Como a reação é endotérmica, a energia dos produtos é maior do que a energia dos reagentes.

II. Se 2 moles de carbonato de cálcio forem decompostos, a energia absorvida será de 356 kJ.

III. A decomposição do carbonato de cálcio será favorecida a baixas temperaturas, segundo o princípio de Le Chatelier.

IV. Se essa reação ocorresse no sentido inverso, o ΔH seria -178kJ, caracterizando uma reação exotérmica.


Quais estão corretas?
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10

457941201344544
Ano: 2018Banca: QuadrixOrganização: CRQ 4ª Região-SPDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday

Acerca de eletroquímica e de processos de oxidação e redução, julgue o item

Eletroquímica é a parte da química que trata do uso das reações químicas para produzir eletricidade, das capacidades relativas de oxidação e redução e do uso da eletricidade para produzir uma transformação química.

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