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Ano: 2013Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEGESP-ALDisciplina: Química GeralTemas: Reações Químicas | Radioatividade: Fissão e Fusão Nuclear, Decaimento Radioativo e Radioisótopos | Transformações Químicas e Energia
O bário é o nuclídeo produzido a partir de um decaimento β do césio 137. 137
Ano: 2024Banca: Instituto AccessOrganização: MASTDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia
Em acervos científicos observam-se muitos objetos com suporte em
metal. Os metais sofrem processo de degradação conhecido como
corrosão, que é causado principalmente (mas não somente) pela
presença de oxigênio e umidade. Todavia, existem metais mais
suscetíveis a sofrerem processos oxidativos como o ferro e outros
menos como o ouro. Uma ferramenta que pode auxiliar o
conservador/restaurador a prever qual metal é mais propenso a ser
oxidado em comparação a outro é
Ano: 2017Banca: IF-SCOrganização: IF-SCDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
O uso de aditivos anticongelamento de soluções é comum em países onde a temperatura recorrentemente atinge valores abaixo de 0ºC. Como poderia ser determinada a massa molar M1 do aditivo anticongelamento? Considere R a constante dos gases ideais, Tc a temperatura de congelamento do solvente, Lc o calor latente de solidificação do solvente, m1 a massa molar do soluto, m2 a massa do solvente e n Tc a variação da temperatura de congelamento do solvente e Kc a constante criométrica do solvente. Considere f como sendo o fator de conversão de unidades.
Ano: 2016Banca: UERJOrganização: UERJDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Texto associado
A aplicação de campo elétrico entre dois eletrodos é um recurso eficaz para separação de
compostos iônicos. Sob o efeito do campo elétrico, os íons são atraídos para os eletrodos de
carga oposta.
Considere o processo de dissolução de sulfato ferroso em água, no qual ocorre a dissociação desse sal.
Após esse processo, ao se aplicar um campo elétrico, o seguinte íon salino irá migrar no sentido do polo positivo:
Ano: 2023Banca: FEPESEOrganização: EMASA-SCDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
A eletrólise é um processo eletroquímico não
espontâneo em que uma reação química ocorre
devido à passagem de corrente elétrica por meio de
uma fonte geradora. Na eletrólise aquosa do cloreto
de sódio formam-se gás hidrogênio (H2), gás cloro (Cl2)
e hidróxido de sódio (NaOH).
A reação de eletrólise é classificada como:
Ano: 2024Banca: FUNDATECOrganização: SIMAE - SCDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Com base nos fundamentos de eletroquímica, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) Na eletrólise ígnea do NaCl, após o processo de dissociação, quando a fonte de energia elétrica é ligada, o cátion (Na+) desloca-se em direção ao cátodo, e os ânions (Cl-) deslocam-se em direção ao ânodo.
( ) Na eletrólise aquosa do NaCl, os cátions H+ sofrem redução e transformam-se no gás H2, e os ânions Cl- sofrem oxidação e transformam-se no gás Cl2.
( ) Pilha é um dispositivo no qual ocorre produção de corrente elétrica a partir de energia química oriunda de uma reação de oxidação e redução.
( ) Na eletrólise ocorre uma reação de oxidação e redução espontânea.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2023Banca: IF-MTOrganização: IF-MTDisciplina: Química GeralTemas: Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia | Transformações Químicas e Energia
“A energia livre de Gibbs é uma grandeza termodinâmica notável”. A entropia é considerada uma função de estado assim como a entalpia. Considerando a síntese da amônia a partir de N2(g) e H2(g) a 298 K conforme equação a seguir:
(BROWN; LEMAY; BURSTEN, Química: a ciência central, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005, p. 702)
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
E conhecendo as informações do quadro abaixo:
Substância | ΔHºf(kJ.mol-1) | Sº (J.mol-1.k-1) |
N2(g) | 0 | 191,5 |
H2(g) | 0 | 130,6 |
NH3(g) | –80,3 | 111,3 |
Podemos afirmar, com base nos dados apresentados, que o valor da variação da energia livre de Gibbs para a síntese da amônia, em kJ.mol-1, é aproximadamente:
Ano: 2016Banca: IESESOrganização: BAHIAGÁSDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Hidrocarbonetos e Haletos | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Química Orgânica
O metano é o hidrocarboneto simples e, quando se
queima um hidrocarboneto, tanto o carbono como o
hidrogênio são oxidados, transformando-se em dióxido
de carbono e água. De acordo com o estado da água
formada após a reação de combustão, em uma máquina
térmica, determina-se dois valores para o Poder
Calorifico. Como são denominados, tecnicamente, este
dois PC:
Ano: 2025Banca: FUNDATECOrganização: IF Farroupilha - RSDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
A reação de decomposição do carbonato de cálcio em óxido de cálcio e dióxido de
carbono é um processo endotérmico, conforme representado pela equação termoquímica abaixo:
CaCO3 (s) → CaO (s) +CO2 (g) ΔH=+178kJ/mol
Com base nessa reação e nos conceitos de termoquímica, analise as assertivas abaixo:
I. Como a reação é endotérmica, a energia dos produtos é maior do que a energia dos reagentes.
II. Se 2 moles de carbonato de cálcio forem decompostos, a energia absorvida será de 356 kJ.
III. A decomposição do carbonato de cálcio será favorecida a baixas temperaturas, segundo o princípio
de Le Chatelier.
IV. Se essa reação ocorresse no sentido inverso, o ΔH seria -178kJ, caracterizando uma reação
exotérmica.
Quais estão corretas?
Ano: 2018Banca: QuadrixOrganização: CRQ 4ª Região-SPDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Acerca de eletroquímica e de processos de oxidação e redução, julgue o item
Eletroquímica é a parte da química que trata do uso das
reações químicas para produzir eletricidade, das
capacidades relativas de oxidação e redução e do uso da
eletricidade para produzir uma transformação química.
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