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Ano: 2018Banca: PUC - RJOrganização: PUC - RJDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
Um aluno de química misturou 100 mL de uma
solução aquosa de pH 2,0 com 500 mL de uma solução
aquosa de pOH 3,0, ajustando o volume final com água
pura até 1000 mL.
A concentração de íons H
+
na solução final, em mol L
−1
, é
Ano: 2015Banca: CCV-UFCOrganização: UFCDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
A absorção de certos fármacos é fortemente dependente do pH, o que altera sua carga em solução. Um
fármaco HX (pKa=3,0) apresenta um equilíbrio ácido base envolvendo HX e X-
, sendo que na forma
neutra observa-se sua máxima absorção. Sabendo-se que o pH estomacal em jejum encontra-se ao redor
de 1, e logo após refeição pode chegar até a pH 6, assinale a alternativa correta.
Ano: 2023Banca: FGVOrganização: SEDUC-TODisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
Os compostos anfetamínicos atuam como estimulantes do sistema
nervoso central, sendo uma das suas principais características a
eliminação da sonolência. A anfetamina é rapidamente absorvida
após a administração oral, distribuindo-se, preferencialmente, no
cérebro, rins e pulmões. Os compostos resultantes da sua
biotransformação, bem como a substância alterada são
excretados pela urina. Sabe-se ainda que a anorexia causada por
esses compostos pode provocar uma cetose, com consequente
acidificação da urina.
FARIAS,R.F. Introdução à Química Forense. 3ª edição. Campinas, SP:
Editora Átomo, 2010. p. 38-39 (adaptado).
Considere o pH 6,0 da urina um valor dentro dos padrões.
A urina de um indivíduo que sofre de anorexia, após consumo de
anfetamina, pode ter
Ano: 2019Banca: FAUOrganização: IF-PRDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
Considere a mistura das soluções: 20,0 mL da solução A + 80,0 mL da solução B. Sabendo-se que:
solução A = NaOBr 0,500 mol.L-1
solução B = HCl 0,100 mol.L-1
Sabendo-se que a constante de ionização do ácido hipobromoso (HBrO) a 25oC apresenta o valor de 2,5 . 10-9, assinale a alternativa que representa o pH da solução resultante da mistura a 25 oC após o estabelecimento do equilíbrio químico.
Ano: 2024Banca: UPENET/IAUPEOrganização: Prefeitura de Olinda - PEDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
Qual é o valor do pH de uma solução aquosa 0,1M de acetato de sódio (CH3COONa), completamente dissociado?
Dados: Ka (CH3COOH) = 1 x 10–5
Kw = 1 x 10–14
Ano: 2017Banca: IF-RSOrganização: IF-RSDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
Dentre os cuidados com uma piscina, está o
controle do pH. O pH considerado ideal é 7,2, o
mesmo da lágrima. O pH mais ácido agride os
olhos e favorece a dissolução de material
particulado e o pH mais básico inibe o
funcionamento de alguns produtos usados no
tratamento, deixando a água mais turva.
Analise as afirmativas.
I - A elevação do pH de uma piscina favorece
a dissolução dos floculantes presentes na
água.
II - O pH de um suco de tomate, em média,
deverá ser igual a 4,2 – aproximadamente
1000 vezes mais ácido que a água de uma
piscina em boas condições.
III - No tratamento de uma piscina é comum a
utilização de barrilha (Na2CO3 – carbonato
de sódio) para a elevação do pH, pois
produz uma solução de caráter alcalino.
IV - No tratamento de microrganismos
em piscinas, é comum a utilização
de sais de hipoclorito, que
fornecem à água o íon Cl-1(aq).
São verdadeiras, apenas
Ano: 2010Banca: VUNESPOrganização: UNESPDisciplina: Química GeralTemas: Propriedades das Substâncias | Equilíbrio Químico | Química Inorgânica e Soluções | Substâncias, Misturas e Processos de Separação | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão
Texto associado
Instrução: Leia o texto para responder a questão.
Não basta matar a sede. Tem de ter grife.
Existem cerca de 3 mil marcas de água no mundo, mas só um punhado delas faz parte do clube das águas de grife, cujo status equivale ao de vinhos renomados. Para ser uma água de grife, além do marketing, pesam fatores como tradição e qualidade. E qualidade, nesse caso, está ligada à composição. O nível de CO2 determina o quanto a água é gaseificada. O pH também conta: as alcalinas são adocicadas, as ácidas puxam para o amargo. Outro fator é o índice de minerais: águas com baixo índice de minerais são mais neutras e leves. Águas mais encorpadas têm índice de minerais mais altos.
(O Estado de S.Paulo, 22.03.2010. Adaptado.)
A classificação de águas como leves e encorpadas, com base no índice de minerais nela encontrados, é:
Ano: 2024Banca: UPENET/IAUPEOrganização: Prefeitura de Olinda - PEDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão
As soluções aquosas possuem baixas concentrações de íons hidrônio e hidróxido devido à reação de dissociação:
2 H2O ⇌ H3O+ + OH–
Devido à elevada concentração de água em soluções diluídas, é possível determinar a constante Kw, conhecida como
produto iônico da água.
Com isso em mente, analise as proposições a seguir:
I. O valor de Kw é sempre igual a 1 x 10-14 para qualquer temperatura.
II. Como os íons OH- e H3O+
são formados exclusivamente pela dissociação da água, suas concentrações devem ser
iguais em uma amostra de água pura.
III. O valor de Kw pode ser relacionado à concentração molar do íon hidróxido por meio da seguinte equação, válida
para uma amostra de água pura: [ OH - ] = √ Kw
Está CORRETO o que se afirma em
Ano: 2019Banca: IF-MTOrganização: IF-MTDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
Um técnico de laboratório preparou 100 mL de uma solução aquosa com 0,485 g de ácido hipobromoso
(HBrO). A constante de dissociação ácida (Ka) dessa substância é 2,0x10-9, conforme reação de equilíbrio
apresentada abaixo.
Massas atômicas: Br=79,9; H=1,0; O=16,0
HBrO(l) + H2O(1) ↔ H3O+(aq) + BrO-(aq)
O pH desta solução é:
Ano: 2013Banca: CESGRANRIOOrganização: PUC - RJDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Volumes iguais a 100 mL das bases fortes NaOH e KOH, ambas na concentração de 0,100 mol L-1, são misturados a 105 mL de solução de ácido sulfúrico 0,100 mol L-1. O volume da mistura foi levado a 1000 mL com água. Considerando a dissociação total do NaOH e do KOH e a ionização total do ácido sulfúrico em água (ou seja: H2SO4 → 2H+ + SO42-), o pH da solução aquosa final é
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