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Ano: 2018Banca: UFPROrganização: UFPRDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação
Qual é a massa, em gramas, de NaCl necessária para precipitar todos os íons prata presentes em 15,0 mL de solução de
0,125 mol L-1 de AgNO3?
(Massas molares (g mol-1
): Na = 23; Cl = 35,5; Ag = 108; N = 14; O = 16)
Ano: 2018Banca: UEGOrganização: UEGDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
Um sal hipotético XY apresenta produto de solubilidade (Kps) igual a 1,6 x 10-23 a determinada temperatura. A
sua solubilidade, em mol.L-1
, é igual a
Ano: 2023Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
Texto associado
Estudos termodinâmicos de sistemas que contêm ácido
sulfídrico (H2S) e sulfeto de ferro (FeS) são de particular
relevância para diversas áreas, entre as quais se inclui a produção
de petróleo e gás em ambientes ácidos. Nesse contexto, durante a
corrosão do aço carbono pelo H2S, é formado um filme de FeS
(mackinawita), conforme a equação a seguir.
Fe (s) + H2S (aq) ⇌ FeS (s) + H2 (g)
A partir do texto anterior, sabendo que MFe = 56 g/mol e MS = 32 g/mol, bem como desprezando a formação de outras espécies de íons de enxofre, julgue o item a seguir.
Considere-se que, para a reação
FeS (s) ⇌ Fe2+ (aq) + S2− (aq), a 25 °C, a constante do
produto da solubilidade (Kps) seja igual a 2,56 × 10−18. Nesse
caso, quando o equilíbrio for alcançado, a solubilidade do
FeS em água será inferior a 2 × 10−7 g/L, desconsiderando-se
qualquer hidrólise posterior dos íons.
Ano: 2024Banca: Avança SPOrganização: Prefeitura de Caconde - SPDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
Uma das maneiras de determinar íons cloreto em
uma amostra consiste em adicionar nitrato de
prata a solução. Quando há cloreto, rapidamente,
se forma cloreto de prata que é pouco solúvel e
tem a tendência a precipitar como um sólido
branco, facilmente, visível a olho nu. Assinale
qual das alternativas representa a relação
esperada entre a concentração dos íons presentes
no cloreto de prata em equilíbrio:
Ano: 2012Banca: COPEVE-UFALOrganização: UFALDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
O carbonato de cálcio (CaCO3) é um sal de características básicas que é utilizado para corrigir a acidez do solo. Sua solubilidade em água é 8.10-3 g.L-1 . O produto de solubilidade do carbonato de cálcio é
Ano: 2018Banca: UFRGSOrganização: UFRGSDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
O sulfato de cálcio CaSO4 possui produto de
solubilidade igual a 9 x 10–6
. Se uma quantidade
suficientemente grande de sulfato de cálcio
for adicionada a um recipiente contendo
1 litro de água, qual será, ao se atingir o
equilíbrio, a concentração, em mol L
-1
, esperada
de Ca2+ em solução aquosa?
Ano: 2017Banca: IBFCOrganização: SEDUC-MTDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Analise as seguintes afirmativas e a seguir assinale a
alternativa correta:
I. A 300 K as pressões de equilíbrio de CO2, CO e O2
são, respectivamente, 0,6 atm, 0,4 atm e 0,2 atm. A
constante de equilíbrio Kp para a reação representada
por 2 CO2(g) ⇆ 2 CO(g) + O2(g) é kp = 0,0889.
II. O valor de Kp a 2000 K para o equilíbrio: CO2(g) + H2(g)
⇆ CO(g) + H2O(g) é 4,40. O valor de Kc nessas mesmas
condições é kc = 4,40.
III. A constante de equilíbrio kc para a reação: 2SO2(g) +
O2(g) ⇆ 2SO3(g) é 249 a uma dada temperatura. Uma
análise do conteúdo do recipiente que contém os três
componentes nesta temperatura num determinado
momento apresentou os seguintes resultados:
[SO3] = 2,62 mol L-1, [SO2] = 0,149 mol L-1 e
[O2] = 0,449 mol L-1. O sistema está em equilíbrio.
IV. A solubilidade molar do PbBr2 em água a partir do valor
de kPS = 2,1x10-6 é 0,0081 mol L-1.
V. A 25o
C a solubilidade molar do Ag3PO4 é 1,8x10-5 mol L-1.
O kPS desse sal é kPS = 2,8x10-18
Ano: 2018Banca: FUMARCOrganização: COPASADisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos
Dentre os métodos volumétricos de precipitação, os mais importantes são os que
empregam solução padrão de nitrato de prata. São chamados de métodos argentimétricos
e são amplamente usados na determinação de haletos e de alguns íons
metálicos.
4 análises são realizadas ao mesmo tempo, nas mesmas condições e com a
mesma concentração de Ag+
.
Dado:
Composto / Kps
Agl / 8,3 x 10-17
AgBr / 5,2 x 10-13
AgCl / 1,8 x 10-10
AgIO3 / 3 x 10-8
Se as análises envolverem os íons I-
, Br-
, Cl-
e IO3
-
qual deles precipitará primeiro?
Ano: 2017Banca: COSEACOrganização: UFFDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação
A solubilidade do cromato de prata em água é
igual a 0,022 g/L. O produto de solubilidade, do
composto mencionado é de:
Dados: Ag = 108 e Cr = 52
Ano: 2014Banca: UECE-CEVOrganização: UECEDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0
O sulfeto de cádmio é um sólido amarelo e
semicondutor, cuja condutividade aumenta quando
se incide luz sobre o material. É utilizado como
pigmento para a fabricação de tintas e na
construção de foto resistores em detectores de luz.
Considerando o Kps do sulfeto de cádmio a
18 ºC = 4 x 10-30 (cf tabela Umland – Bellama –
Química General, p. 643, 3ª Edição), a solubilidade
do sulfeto de cádmio a esta temperatura, com
α(alfa) = 100%, será