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Ano: 2022Banca: UFSMOrganização: UFSMDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
O cloreto de prata (AgCl) é um sal pouco solúvel em água pura, com um produto de solubilidade (Kps) igual a 1,8x10-10. Quando em contato com a água, apresenta uma baixa concentração de íons Ag+(1,34x10-5 mol/L) e íons Cl- (1,34x10-5 mol/L) no equilíbrio químico em solução devido à reação
AgCl(s) ⇄ Ag+ (aq) + Cl- (aq)
Em qual das soluções a seguir o sal AgCl será mais
insolúvel, quando comparado com a água pura?
Ano: 2019Banca: PUC - RJOrganização: PUC - RJDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
A solubilidade, a 25 o C, do hidróxido de estrôncio é de 4,0 g por 1 L de água.
A partir dessa informação, o produto de solubilidade do Sr(OH)2 é
Dado
M Sr(OH)2
= 122 g mol-1
Ano: 2016Banca: IF SUL - MGOrganização: IF Sul - MGDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão
Foram preparadas misturas de acordo com a descrição a seguir:
I: 100 mL de H2O e 4,9 g de H2SO4
II: 100 mL de H2O e 4,48 g de KOH
III: 100 mL de H2O e 0,5 g de AgOH
Dado: KpS AgOH = 10-8
Todas as afirmativas são verdadeiras, EXCETO:
Ano: 2015Banca: CEPERJOrganização: SEEDUC-RJDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos
A determinação da concentração de cátions numa solução pode ser feita através da titulação com um ânion específico, cujos respectivos sais dos cátions sejam pouco solúveis, mas com solubilidades distintas entre si, na técnica de “precipitação seletiva". A ordem de precipitação de carbonatos numa titulação sobre uma solução contendo concentrações iguais a 0,001 mol.L-1 de Ba 2+,Mn 2+,Ag+ e Zn+2 será, do primeiro para o último:
Dados de Kps :
BaCO3 = 5,0.10-9 ,
MnCO3 = 5,0.10-10 ,
Ag2 CO3 = 8,1.10-12 ,
ZnCO3 = 1,0.10-11
Dados de Kps :
BaCO3 = 5,0.10-9 ,
MnCO3 = 5,0.10-10 ,
Ag2 CO3 = 8,1.10-12 ,
ZnCO3 = 1,0.10-11
Ano: 2018Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEDUC-ALDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
Texto associado
A precipitação de cátions metálicos pela adição de um
ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta
bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação
de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de
H2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos
metálicos pouco solúveis.
Considerando que as constantes de ionização ácida do H2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.
A concentração de íons S2- em uma solução aquosa de H2S
0,100 mol/L é inferior a 1,0 × 10-10.
Ano: 2014Banca: UECE-CEVOrganização: UECEDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0
O sulfeto de cádmio é um sólido amarelo e
semicondutor, cuja condutividade aumenta quando
se incide luz sobre o material. É utilizado como
pigmento para a fabricação de tintas e na
construção de foto resistores em detectores de luz.
Considerando o Kps do sulfeto de cádmio a
18 ºC = 4 x 10-30 (cf tabela Umland – Bellama –
Química General, p. 643, 3ª Edição), a solubilidade
do sulfeto de cádmio a esta temperatura, com
α(alfa) = 100%, será
Ano: 2019Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos)Organização: Prefeitura de Ervália - MGDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
Analise a situação a seguir.
Um químico recebeu uma amostra aquosa que continha,
entre outros solutos, 0,05 mol/L de íon magnésio e
0,01 mol/L de íon cálcio. A essa solução foi adicionado,
progressivamente, hidróxido de sódio sólido.
Supondo que não há mudança de volume com a adição
do hidróxido de sódio e que a temperatura da solução,
durante todo o processo reacional, permanece a 25 ºC,
o químico chegou às seguintes conclusões:
I. O hidróxido de magnésio precipita primeiro que o
hidróxido de cálcio.
II. A concentração de íon magnésio que permanece
na solução quando hidróxido de cálcio começa a
precipitar é muito pequena.
III. Não é necessário mais do que 0,06 mol/L de
hidróxido de sódio para precipitar os dois íons na
solução.
Dados: Kps (Mg(OH)2
) = 1,1 x 10–11;
Kps (Ca(OH)2
) = 5,5 x 10–6
Estão corretas as conclusões
Ano: 2022Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: POLITEC-RODisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
O cloreto de prata é um sólido branco pouco solúvel em água,
porém, quando submetido a aquecimento, pode dissociar-se em
íons cloreto e íons prata. Após alguns instantes, os íons em
solução atingem o equilíbrio com o sólido. Considerando-se que,
quando o equilíbrio for alcançado, a concentração de íons prata
seja igual a 1,5 × 10−5 mol/L, é correto afirmar que, nessa
condição de equilíbrio, o valor da constante do produto de
solubilidade (Kps) para o cloreto de prata é igual a
Ano: 2023Banca: INSTITUTO AOCPOrganização: IF-MADisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
Foi solicitado ao técnico de laboratório de
química que preparasse 500 mL de uma solução
saturada (sem corpo de fundo) de BaSO4, a 25°C.
Diante dessa informação, assinale a alternativa
que apresenta a quantidade (massa) máxima de
BaSO4 aproximada que estará dissolvida nessa
solução.
Dado: Kps (BaSO4) = 1,0×10−10 (25°C).
Ano: 2024Banca: Avança SPOrganização: Prefeitura de Caconde - SPDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico
Uma das maneiras de determinar íons cloreto em
uma amostra consiste em adicionar nitrato de
prata a solução. Quando há cloreto, rapidamente,
se forma cloreto de prata que é pouco solúvel e
tem a tendência a precipitar como um sólido
branco, facilmente, visível a olho nu. Assinale
qual das alternativas representa a relação
esperada entre a concentração dos íons presentes
no cloreto de prata em equilíbrio: