questionei.comQuestões
Explore as questões disponíveis e prepare-se para seus estudos!
Ano: 2011Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Ligações Químicas e Ligas Metálicas | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday | Propriedades das Substâncias
Estruturas metálicas feitas com aço (liga de ferro e carbono) costumam deteriorar-se com o passar do tempo. Para diminuir esse desgaste, é comum aplicar uma camada protetora contendo outro metal sobre a superfície do aço, que agirá como metal de sacrifício protegendo a liga. Esse metal de sacrifício
Ano: 2023Banca: INSTITUTO AOCPOrganização: IF-MADisciplina: Química GeralTemas: Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday | Transformações Químicas e Energia
O técnico responsável pelas aulas experimentais
do laboratório de química foi designado a montar
uma célula galvânica e medir o potencial
eletroquímico dessa célula. Para isso, foram
utilizadas placas metálicas (eletrodos) de prata
imersas em solução de nitrato de prata e placas
metálicas de cobre imersas em solução de nitrato
de cobre (II). Cada solução estava em um béquer,
sendo que as duas semicélulas foram unidas por
uma ponte salina. Para medir o potencial
eletroquímico, os dois eletrodos foram
conectados a um voltímetro. Considerando que a
operação dessa célula foi realizada sob condições
padrão e diante dos dados fornecidos, é correto
afirmar que
Dados: E0 Cu2+/Cu0 = +0,34 V; E0 Ag+/ =
+0,80 V
Ano: 2015Banca: CEPERJOrganização: SEEDUC-RJDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Em 2008, o Brasil foi o terceiro maior extrator de bauxita (minério) no mundo, o quarto maior produtor de alumina (óxido de alumínio) e o sexto maior produtor de alumínio metálico. A ob- tenção do metal a partir do óxido é feita por eletrólise ígnea, após a separação da alumina das impurezas através do “processo de Bayer”, que é a reação com soda cáustica. Em seguida, ocorre a adição de “criolita”, um mineral que atua como fundente, diminuindo o ponto de fusão de 2072°C para cerca de 1000°C. Finalmente, ocorre a eletrólise, com eletrodos (não inertes) de gra?te (C). Um processo eletrolítico de alumínio ocorre durante 12h, utilizando uma corrente de 100 ampères (A). A massa aproximada, em gramas, de metal obtido no cátodo e a substância produzida no ânodo são, respectivamente:
Dados: 1 mol de elétrons = 96500 C (1 F), massa molar do Al = 27g.mol -1
Dados: 1 mol de elétrons = 96500 C (1 F), massa molar do Al = 27g.mol -1
Ano: 2010Banca: IV - UFGOrganização: SEDUC-GODisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Transformações Químicas | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday | Equações Químicas e Leis Ponderais
O processo eletroquímico de corrosão de materiais metálicos, como o ferro, pode ser representado pelas seguintes equações químicas:
4H2O(l) + 2Fe+3 (aq) ⇋ 6H+ (aq) + Fe2O3.H2O(s)
2Fe+2(aq) + 1/2O2(g) + 2H+ (aq) ⇋ 2Fe+3(aq) + H2O(l)
2Fe(s) + O2(g) + 4H+ (aq) ⇋ 2Fe+2(aq) + 2H2O(l)
Assim, quando essas equações são somadas, resultarão
na equação total balanceada da ferrugem. Os coeficientes
da equação balanceada para o Fe(s), gás oxigênio, água e
óxido de ferro (III) hidratado são, respectivamente:
Ano: 2010Banca: FGVOrganização: FIOCRUZDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday | Equilíbrio Químico
Sobre potenciometria, considere as afirmativas a seguir.
I. Em um eletrodo redox, um metal inerte está em contato com uma solução contendo as espécies oxidadas e reduzidas da meia-reação redox.
II. O potencial de Junção Líquida é o causado pela pressão osmótica na interface do eletrodo e deve ser subtraído do potencial medido em soluções concentradas em íons divalentes.
III. Eletrodos de referência devem apresentar potencial fixo e estável e não devem ser afetados pela passagem das pequenas quantidades de corrente elétrica que ocorrem quando se realizam as análises.
IV. Em soluções-teste com pH acima de 9, a presença de íons como o sódio ou o potássio pode resultar em desvios na determinação do pH, registrando valores superiores ao pH real.
Assinale:
Ano: 2021Banca: FAPECOrganização: PC-MSDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday | Reações Químicas
A corrosão de metais pode ser definida como o ataque eletroquímico destrutivo e não intencional que geralmente se inicia na superfície. O problema da corrosão metálica é de grande proporção no âmbito econômico, sendo estimado aproximadamente 5% das receitas de uma nação industrializada sejam gastos na prevenção deste processo e na manutenção ou substituição de produtos perdidos ou contaminados, resultado de reações corrosivas.
(Fonte: CALLISTER, W; RETHWISCH, D. Ciência e Engenharia de Materiais Uma Introdução. 8 ed, Rio de Janeiro, LTC, 2012 Com adaptado).
Em relação à corrosão galvânica, existem várias medidas que podem ser adotadas para diminuir seus efeitos. Uma dessas medidas é:
Ano: 2021Banca: VUNESPOrganização: UNESPDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Analise as reações.
Reação 1 – Obtenção de água sanitária
Cℓ2 (g) + 2NaOH (aq) → NaCℓ O (aq) + NaCℓ (aq) + H2O (ℓ)
Reação 2 – Reação de carga de uma bateria chumbo/ácido
2PbSO4 (s) + 2H2O (ℓ) → Pb (s) + PbO2 (s) + 2H2SO4 (aq)
Reação 3 – Combustão de magnésio metálico
Mg (s) + 1/2 O2 (g) → MgO (s)
Reação 4 – Obtenção de cal
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
São exemplos de oxirredução, que apresentam um reagente atuando simultaneamente como oxidante e redutor, as
reações
Ano: 2024Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Julgue o seguinte item, em relação à eletroquímica.
Segundo a IUPAC, a dupla barra vertical na notação das
pilhas eletroquímicas representa a ponte salina.
Ano: 2011Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Uma célula a combustível gera eletricidade diretamente de uma reação química, como em uma bateria, mas usa reagentes que são fornecidos continuamente, como em um motor. O desenvolvimento dessas células tem levado a um novo tipo de tecnologia, que utiliza reações redox de forma mais eficiente.
As reações químicas que ocorrem em uma célula a combustível alcalina são representadas a seguir.
As reações químicas que ocorrem em uma célula a combustível alcalina são representadas a seguir.
Ânodo: 2H2 (g) + 4OH− (aq) → 4H2O (l) + 4e−
Eletrólito: KOH (aq)
Catodo: O2 (g) + 4e− + 2H2O (l) 4OH− (aq)
Com base nesses dados sobre a célula a combustível alcalina, conclui-se que
Eletrólito: KOH (aq)
Catodo: O2 (g) + 4e− + 2H2O (l) 4OH− (aq)
Com base nesses dados sobre a célula a combustível alcalina, conclui-se que
Ano: 2018Banca: INSTITUTO AOCPOrganização: ITEP-RNDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Considere os seguintes potenciais normais de redução, de três metais genéricos X, Y e Z, respectivamente:
X2+ + 2 e- → X° E° = - 0 ,7 5 V
Y2+ + 2 e- → Y° E° = + 0 ,3 5 V
Z+ + e- → Z° E° = + 0 ,8 0 V
Assinale a alternativa que apresenta o melhor agente oxidante.
..